Question

Для полного разложения некоторого количества нитрата цинка потребовалось 63.0 КДж теплоты.
(Схема реакции:
Zn(NO3)2=ZnO+NO2+O2-210 Кдж/моль (надо уровнять))
Полученное твёрдое вещество растворили в 375.7г 6.4%-ного раствора гидроксида натрия
(Реакцию составте сами)
Рассчитацте массовую долю соли в полученном растворе.
Тепловой эффект реакции рпзложения нитрата цинка равен -210 КДж/моль

Answer 1

Zn(NO3)2 = ZnO+2NO2+O2-210кДж/моль

На разложение 1 моля Zn(NO3)2 расходуется 210кДж теплоты, соответственно, поскольку израсходовано только 63кДж теплоты, значит было 63*1/210 = 0.3 моль.

M[Zn(NO3)2] = 189г/моль

M(ZnO) = 81г/моль

n(ZnO) = n[Zn(NO3)2] = 0.3моль

m(NaOH) = 375.7*0.064= 24.045 г

n(NaOH) = m/M = 24,045/40 = 0.6моль

m(H2O) = 375.7 - 24.045 = 351.655 г

ZnO + 2NaOH + Н2О = Na2[Zn(OH)4]

M[Na2[Zn(OH)4] = 179 г/моль

m[Na2[Zn(OH)4] = n*M = 0.3*179 = 53.7 г

Находим массовую долю:

w(соли) = m(соли)/m(раствора)*100% = 53.7/[53.7 + 351.655 - (0.3*18)] *100% = 13.07%

ответ: 13.07%.