3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O Здесь надо смотреть как эти в-ва обмениваются: Водород замещает водород в гидроксиде алюминия,а алюминий наоборот-водород в серной кислоте Соответственно получается что водород у гидроксильной группы-H и OH что образует воду а алюминий у сульфатной группы-Аl SO4.Они же образуют в-во Al2(SO4)3.Индексы по валентности В SO4 и OH мы элементы НЕ ОБМЕНИВАЕМ.Аналогично с CO3,PO4,NO3 и другими.Т.е у них нельзя забрать серу или кислород из группы SO4 Или вот еще пример: K OH+H Cl=K Cl+H OH Калий на место водорода,а водород на место калия В итоге КCl и HOH,но HOH-вода,записывается правильно H2O
№1 ответ 3) №2 ответ 4) , т.к. СаСО3 и Zn(OH)2 нерастворимы, а Na2O вступает в реакцию с водой. №3 ответ 4) №4 ответ 4) №5 ответ 3) Соли - это соединения, состоящие из атома металла (или иона аммония NH4(+) ) и кислотного остатка. №6 ответ 1) Синий цвет универсального индикатора соответствует щелочной среде, которую создают ионы ОН(-). С образованием ионов ОН(-) диссоциируют основания, в примере 2 основания Ва(ОН)2 и Mg(OH)2, но Mg(OH)2 не растворим в воде, поэтому не может диссоциировать. №7 ответ 2) Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-) , т.е одна молекула диссоциирует на 4 иона №8 Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Опр. молярные массы по таблице Менделеева: М(Fe) = 56 г/моль M(Fe2O3) = 2*56 + 3*16 = 160 г/моль На основании уравнения реакции составляем пропорцию: 160 г Fe2О3 образуют 2*56 г Fe Х г Fe2О3 5,6 г Fe Х = (160*5,6)/(2*56) = 8 г ответ: 8 г
Объяснение:
Математическое выражение скорости реакции 2C твердое + O2газ = 2COгаз
Это пример гетерогенной реакции. В этом случае скорость реакции не зависит от концентрации веществ, находящихся в иной твердой фазе.
υ(прям) = k₁·[O2] υ(обрат) = k₂·[СО]²