Дано m(известняка) = 400 г W(CaCO3)%=70% Определить m(CO2) Находим массу чистого карбоната кальция в известняке m(CaCO3) = m(известняка)*W%/100% = 400*70/100 = 280 г 280г х CaCO3 = CaO + CO2 1 моль 1 моль М=100 г/моль М=44 г/моль n=m/M=280/100=2,8 моль По уравнению реакции количество разложившегося карбоната и образовавшегося оксида углерода равны (по 1 моль), отсюда n(CO2)=n(CaCO3)=2,8 моль m(CO2) = M*n = 44*2,8 =123,2 г 1,7 г х NH3 + HCl = NH4Cl 1 моль 1 моль М=17 г/моль М=53,5 г/моль n=0,1 моль По уравнению реакции n(NH4Cl)=n(NH3)=0,1 моль m(NH4Cl) = M*n=53,5*0,1=5,35 г это масса теоретическая (получена по уравнению) W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую) W(NH4Cl)%=5*100/5,35=93,46%
6 / N⁺⁵ +1e --> N⁺⁴ / окислитель
1 / S° - 6e --> S⁺⁶ / восстановитель
б) Pb° + 4H⁺¹N⁺⁵O⁻²3 = Pb⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2 + 2N⁺⁴O⁻²2 + 2H⁺¹2O⁻²
1 / Pb° - 2e --> Pb⁺² / восстановитель
2 / N⁺⁵ + 1e --> N⁺⁴ / окислитель
в) Может, вот такая реакция, потому что Cl2 + HNO3 не идет?
2H⁺¹Cl⁻¹ + 2H⁺¹N⁺⁵O⁻²3 = Cl°2 + 2N⁺⁴O⁻²2 + 2H⁺¹2O⁻²
1 / 2Cl⁻¹ - 2e --> Cl°2 / восстановитель
2 / N⁺⁵ + 1e --> N⁺⁴ / окислитель