MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
n(MnO2) = m(MnO2)/M(MnO2) = 43,5/87 = 0,5 моль
По уравнению n(HCl) = 4*n(MnO2) = 4*0,5 = 2 моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 2*36,5 = 73 г
m(p-paHCl) = V(p-paHCl)*po = 263*1,13 = 297,19 г
W(HCl) = m(HCl)/m(p-paHCl) = 73/297,19 = 0,25 или 25%
n(MnCl2) = n(MnO2) = 0,5 моль
m(MnCl2) = n(MnCl2)*M(MnCl2) = 0,5*126 = 63 г.
W(MnCl2) = m(MnCl2)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(p-paHCl) + m(MnO2) - m(Cl2) (хлор выделяется в виде газа, поэтому он покидает раствор)
По уравнению n(Cl2) = m(MnO2) = 0,5 моль
m(Cl2) = n(Cl2)*M(Cl2) = 0,5*71 = 35,5 г
m(p-pa) = 297,19 + 43,5 - 35,5 = 305,19 г
W(MnCl2) = 63/305,19 = 0,21 или 21%.
Ско́рость хими́ческой реа́кции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.
Например, для реакции: {\displaystyle A+B\rightarrow C+D}{\displaystyle A+B\rightarrow C+D} выражение для скорости выглядит: {\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}{\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}
В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.