ответ:
5)
объяснение:
1) h2 + cl2 → 2hcl - получен газ хлороводород (соляная кислота образовалась).
2) в зависимости от условий данная реакция может протекать:
при температуре 30-50°с:
nacl(тверд. ) + h2so4(конц. ) → nahso4 + hcl↑-получен газ хлороводород
3) cacl2 + 2hno3= ca(no3)2↑ + 2 hсl↑ - реакция не идет
почему ты думаешь в 3-ем реакция не идет?
потому-что все реакций получаемые вещества (растворимы "↑") и из-за это реакция не идет. а если была реакция тогда было бы вещество которое не растворяется (выпадает в осадок "↓") например:
2naoh+mgcl₂=mg(oh)₂↓+2nacl
4) оксид хлора (vii) (гептаоксид хлора) представляет собой бесцветную маслянистую летучую жидкость. является наиболее устойчивым из всех оксидов хлора. при сильном ударе или при сильном нагревании cl2o7 взрывается. неограниченно смешивается с тетрахлоридом углерода. медленно реагирует с водой с образованием хлорной кислоты. молекулярное уравнение реакции имеет вид:
cl2o7 + h2o → 2hclo4 - не идет
5) реакция взаимодействия между серной кислотой и хлоридом бария относится к реакциям обмена. это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новая кислота. молекулярное уравнение реакции имеет вид:
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl - получается соляная кислота
Объяснение:
Вычислить массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20%. Необходимого для нейтрализации раствора серной кислоты массой 80 г с массовой долей кислоты 15%( только подробное решение
0,244моль 0,122 моль
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
1. Вычислим массу серной кислоты в 15% растворе массой 80 г:
80 г × 0,15 = 12 г
2. Определим, какому количеству вещества эта масса кислоты соответствует 12 г : 98 г/моль = 0,122 моль.
3. Определим количество вещества щелочи ( по уравнению)
n(NaOH) = 0,244 моль
4. Вычислим массу щелочи NaOH: 40 г/моль × 0.244 моль = 9,8 г
5. Вычислим массу раствора щелочи с массовой долей 20%.
m( 20% p-pa NaOH) = 9,8 г : 0,2 = 49 г