В растворе дигидрофосфата калия происходят следующие два процесса: 1. KH₂PO₄ + H₂O ⇄ KOH + H₃PO₄ (гидроксид калия и ортофосфорная кислота) 2. H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻ Из-за гидролиза (1) среда должна быть как бы щелочной, но на практике процесс (2) протекает в большей степени, чем (1), потому реакция раствора дигидрофосфата калия - слабокислая. Уравнение гидролиза в ионном виде: H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + H₃PO₄
P.S. Это уже не вам, просто мысли вслух) надеюсь, что intelektuaЛьный сюда не зайдет и не сплагиатит опять мое решение)
Объяснение:
При сжигании уксусной кислоты выделилось 1642 кДж теплоты. Рассчитать массу уксусной кислоты и объем оксида углерода (IV) выделяющийся в ходе реакции?
Запишем уравнение горения уксусной кислоты:
СН3СООН(ж) + О2 = 2СО2 + 2Н2О(ж) + 1642 кДж
Запишем стандартные теплоты образования исходных веществ и продуктов реакции:
Δ Н⁰₂₉₈ СН3СООН (ж) СО2 (г) Н2О (ж) О2(г)
-484,3 - 393,5 - 241,8 0
кДж/моль кДж/ моль кДж/моль кДж/моль
ΔН⁰₂₉₈ хр = (- 241,8 ×2) + ( - 393,5× 2) - ( -484,3 ) = - 786,4 кДж/моль
Таким образом при сжигании 1 моль уксусной кислоты выделяется 786,4 кДж.
1642 кДж : 786,4 кДж/моль = 2,09 моль
Молярная масса уксусной кислоты равна 60 г/ моль.
Поэтому масса уксусной кислоты составила 125,4 г, а объем выделившегося СО2 равен 2,09× 2× 22,4 л/моль 93,6 л