II. Неорганическая химия. Общая химия.
1. Заряд ядра атома соответствует:
а) порядковому номеру б) номеру периода
в) номеру группы
г) относительной атомной массе
2. Формула вещества с ионной связью:
а) CaCl2 б) F2
в) H2O
г) Al
3. Вещество с металлической кристаллической решёткой:
а) P2O3 б) HBr в) KCl г) Аl
4.
Наименьшей электроотрицательностью обладает атом...
а) Br б) B в) Ba г) Be
5. В 3 малом периоде VI группе находится:
а) кислород б) хлор
в) сера
г) хром
6. У атома кремния число энергетических уровней:
а) 1 б) 3 в) 2 г) 4
7.
Атом, который присоединяет электроны, называется...
а) восстановителем б) окислителем
в) катионом
д) донором
8. Тип реакции, уравнение которой Mg + 2HCl =MgCl2 + H2
а) разложения б) обмена
в) замещения г) соединения
9. Характеристика реакции горения серы, уравнение которой S +
а) ОВР, эндотермическая
б) не ОВР, экзотермическая в) не ОВР, эндотермическая г) ОВР, экзотермическая
10. Оксид азота (IV) имеет следующую формулу:
а) NO б) N2O3 в) NO2 г) N2O
11. Степень окисления фосфора в соединении Mg3P2:
а) +3
O2 = SO2 + Q
б) +2 в) -2 г) -3
12. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:
а) CCl4
б) CH4
в) CHCl3 г) HCOOH
13. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой N2O+ H2 = N2+ H2O, равен
а)1 б) 2 в) 3
г) 4
14. Электролитическая диссоциация – это
а) процесс распада молекулы электролита на отдельные атомы
б) процесс распада молекулы электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде
в) разложение сложного вещества на более простые при нагревании г) обменная реакция электролита с водой
15. Какое вещество образует при диссоциации ионы Мn2+:
а) MnO2
б) KMnO4 в) Na2MnO4 г) MnCl2
16. Какое вещество в ионном уравнении реакции
CuSO4 + 2NaOH Cu (OH) 2 + Na2SO4 записывается в виде молекул
а) CuSO4
б) NaOH
в) Cu (OH 2 г) Na2SO4
17. Катионы – это
а) отрицательно заряженные ионы б) положительно заряженные ионы в) нейтральные частицы
г) заряженные электроды
18. Процесс, при котором происходит разложение сложных веществ под действием электрического тока, называется:
а) гидролиз
б) окисление
в) восстановление г) электролиз
19. Электролизу подвергается раствор NaBr. Какой процесс будет осуществляться на катоде?
а) окисление Na
б) восстановление Na в) окисление Br
г) восстановление Br
20. В водном растворе гидролизу не подвергается соль
а) нитрит калия б) нитрат цинка в) нитрат калия
г) сульфита натрия
21. Каково положение металлов и неметаллов в периодической системе? Выберите правильный ответ.
а) металлы расположены вверху, неметаллы внизу
б) металлы расположены внизу, неметаллы вверху
в) металлы расположены в левой нижней части периодической системы, неметаллы в правой верхней части
г) металлы расположены слева, неметаллы справа
22. Среди следующих оксидов кислотным является: а) CO2
б) MgO в) Al2O3 г) Na2O
23. Формулы кислоты, средней соли и амфотерного гидроксида соответственно:
а) HBr, NH4Cl, Ba(OH)2
б) H2SO4, Al2(SO4)3, Zn(OH)2 в) NH3, CaSO4, Fe(OH)3
г) HNO3, KHCO3, Al(OH)3
24. Сильная кислота образуется при взаимодействии с водой:
а) оксида серы (IV)
б) оксида серы (VI)
в) оксида углерода (IV) г) оксида углерода (II)
25. При взаимодействии натрия с водой образуются:
а) водород и оксид натрия
б) кислород и оксид натрия
в) гидроксид натрия и водород г) гидроксид натрия и кислород
26. Для всех кислот характерно взаимодействие с
а) металлами
б) оксидами неметаллов в) солями
г) щелочами
27. Каким веществом надо подействовать на сульфат меди (II), чтобы получить гидроксид меди (II):
а) NaOH б) Fe(OH)2 в) H2O
г) H2SO4
28. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г. нитрата серебра в 200 г. воды, равна
а) 8,35 б) 10,0 в) 16,7 г) 20,0
