Объяснение:
Составьте полный метод электронного баланса разложения Al(NO3)3 Результат 4Al(NO3)3 -> 2AlO3 + 12NO2 +3O2, нужно именно поэтапное решение с уравнивания и электронного баланса.
Молекулярное уравнение термического разложения Al(NO3)3 имеет следующий вид:
4Al(NO3)3 > 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Реакции разложения нитратов при нагревании интересны тем, что в них очень редко происходит изменение степени окисления металлов. Чаще всего это типичные внутримолекулярные ОВР, где в качестве окислителя выступает
нитратный азот, а в качестве восстановителя - атомы кислорода кислотного остатка.
Al(NO3)3 > Al2O3 + NO2↑ + O2↑
3 N⁺⁵ + 3e = 3N⁺⁴ восстановление, N⁺⁵ - окислитель ║4
Получается, что каждый атом нитратного азота принимает по одному электрону
2О²⁻ - 4 е = О₂⁰ окисление, 2О²⁻ - восстановитель ║3
Окисление ионов кислорода в химических реакциях не частое явление. Для этого необходимо нагревание и наличие рядом сильного окислителя который является акцептором электронов.
Уравнивание
Al(NO3)3 > Al2O3 + NO2↑ + O2↑
12 - наименьшее общее кратное коэффициентов 4 и 3. Единственное вещество в составе которого только атомы окислителя и восстановителя - это диоксид азота.
Единственное вещество где только атомы восстановителя - О₂
Al(NO3)3 > Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Уравниваем атомы окислителя: ставим коэффициент 4 перед нитратом алюминия:
4 Al(NO3)3 > Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Уравниваем атомы алюминия и еще раз проверяем равенство атомов кислорода в левой и правой частях уравнения:
36 6 + 24 6 = 36
4 Al(NO3)3 > 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
ответ:
4,23 л.
объяснение:
осуществим решение:
1. в соответствии с условием составим уравнение:
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. вычисление молярных масс веществ:
m (na2co3) = 105,8 г/моль;
m (hcl) = 36,5 г/моль;
m (co2) = 44 г/моль.
3. рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
y (na2co3) = m / m = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
y (hcl) = m / m = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
y (co2) = 0,189 моль так как количество соли na2co3, со2 равны по уравнению 1 моль.
4. находим объём оксида углерода:
v (co2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.