. Простые вещества металлы вступают в реакцию как A. и окислители, и восстановители B. восстановители C. ни окислители, ни восстановители D. окислители
простые вещества-металлы (восстановительные металлов определяются рядом электрохимической активности);
сложные вещества, в составе которых есть атомы или ионы неметаллов с отрицательной (как правило, низшей) степенью окисления: бинарные водородные соединения (H2S, HBr), соли бескислородных кислот (K2S, NaI);
некоторые соединения, содержащие катионы с минимальной положительной степенью окисления (Sn2+, Fe2+, Cr2+), которые, отдавая электроны, могут повышать свою степень окисления;
соединения, содержащие сложные ионы, состоящие из неметаллов с промежуточной положительной степенью окисления (S+4O3)2–, (НР+3O3)2–, в которых элементы могут, отдавая электроны, повышать свою положительную степень окисления.
Большинство остальных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Вода имеет молекулярную кристаллическую решетку. При замерзании молекулы воды сильно сближаются между собой и расстояние между ними очень маленькое. ПРИ ЭТОМ ВОДА ОСТАЕТСЯ ВОДОЙ, ТОЛЬКО ОНА В ТВЕРДОМ СОСТОЯНИИ. Замерзание воды это физическое явление. При нагревании расстояние между молекулами увеличивается, вода при этом превращается в жидкость, а если нагревать до кипения расстояния увеличивается и вода превращается в пар. При охлаждении процесс идет в обратную сторону, поэтому и выпадает дождь. а потом появляется лед.
Как я понимаю (т.к. в итоге я не использовал пару реактивов: они не понадоб. + универсальный индикатор - понятие растяжимое: с лакмусом задача решается просто, а вот с фенолфталеином - нет):
1. Добавим во все 5 пробирок унив. индикатор (лакмус): HCL - красный №1 H2SO4 - красный №2 KCL - фиолетовый №3 K2SO4 - фиолетовый №4 KOH - синий №5 Таким образом, пробирку №5с синим KOH мы определили. 2. Поставим отдельно по цвету две пробирки №3 и №4 (они обе фиол. цвета): Добавляем AgNO3 - там, где выпадает осадок был KCL, в другой соотв. K2SO4. 3. Аналогично с пробирками №1 и №2 (красные): Добавляем ВаCl2 - там, где выпадает осадок был H2SO4, в другой соотв. HCL.
ответ:в
Объяснение:
Типичные восстановители – это, как правило:
простые вещества-металлы (восстановительные металлов определяются рядом электрохимической активности);
сложные вещества, в составе которых есть атомы или ионы неметаллов с отрицательной (как правило, низшей) степенью окисления: бинарные водородные соединения (H2S, HBr), соли бескислородных кислот (K2S, NaI);
некоторые соединения, содержащие катионы с минимальной положительной степенью окисления (Sn2+, Fe2+, Cr2+), которые, отдавая электроны, могут повышать свою степень окисления;
соединения, содержащие сложные ионы, состоящие из неметаллов с промежуточной положительной степенью окисления (S+4O3)2–, (НР+3O3)2–, в которых элементы могут, отдавая электроны, повышать свою положительную степень окисления.
Большинство остальных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.