1. При сгорании органического вещества массой 6,9 г образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества
Находим массу кислоты, вступившей в реакцию m(H2SO4) = m(раствора)*W%/100% m(H2SO4) = 300*49/100 = 147 г 147 г х H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 1 моль 1 моль М=98 г/моль n=147/98 = 1,5 моль По уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда n(ZnSO4)=n(H2SO4) = 1,5 моль это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим W%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет) W%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%
C2H6O
Объяснение:
CxHyOz+nO2→xCO2+(y/2)H2O
Молярная масса CxHyOz:
1,59*29=46 г/моль
Количество CxHyOz:
6,9/46=0,15 моль
Количество CO2:
13,2/44=0,3 моль
Количество H2O:
8,1/18=0,45 моль
x=0,3/0,15=2
y=0,45*2/0,15=6
z=(46-2*12-6*1)/16=1
ответ: C2H6O*
*Это может быть C2H5OH или CH3-O-CH3