Объяснение:
Вода или раствор в колбе, кристаллы вещества, смесь порошков, содержимое аэрозольного , батон хлеба, огурец — все эти объекты можно рассматривать в качестве систем. В химии не считают системами отдельные частицы вещества, так как они не подчиняются законам и правилам химии, которые всегда относятся к объектам, состоящим из большого числа структурных единиц.
В химии различают гомогенные и гетерогенные системы. В любой части гомогенной системы состав и свойства одинаковы. В гетерогенной системе имеются части (фазы) с разным составом и (или) свойствами.Однородность растворов является результатом дробления растворенных веществ до отдельных структурных единиц (молекул, атомов, ионов). Только такие системы относят к истинным растворам. Если какие-либо вещества раздроблены или размолоты до песчинок, порошка, мелких капелек и распределены в жидкости, то это коллоидный раствор (суспензия, эмульсия) — не настоящий раствор, так как такие системы негомогенны. Они тоже имеют разнообразное практическое применение. Смесь цемента, песка и воды в строительном деле называют раствором. Но с точки зрения химии эта кашица не раствор, а суспензия.
В жидких растворах химические реакции протекают в объеме, поэтому все имеющееся вещество доступно для химического превращения без дополнительного воздействия на систему. Частицы веществ довольно свободно двигаются, сталкиваются и достаточно быстро подвергаются химическому превращению. Для сравнения представим себе, как идет химическая реакция в смеси твердых веществ. Их частицы закреплены в кристаллической структуре. Кристаллы соприкасаются в отдельных точках, в которых только и возможно взаимодействие частиц. Частицы, находящиеся в объеме кристалла (не на поверхности), участвовать в реакции не могут. Для ускорения реакции кристаллы перетирают в ступке, прессуют, но и при этом полнота протекания реакции достигается далеко не сразу. Некоторые лекарства выпускают в виде больших таблеток. Такая таблетка в стакане с водой начинает выделять газ. Очевидно, что твердые вещества в таблетке не реагировали между собой, а растворяясь, начали реагировать.Бывает и так, что твердые вещества реагируют со взрывом. Выделение энергии, начавшееся в результате превращения отдельных частиц, расшатывает структуру вещества и реакция лавинообразно ускоряется. Такие неприятности редко происходят в растворах, особенно в водных. Выделяющаяся энергия аккумулируется большой массой растворителя, и опасного разогревания системы не происходит.Таким образом, растворы чрезвычайно важны как среда для проведения химических реакций. Можно также сказать, что растворы по своей природе подвижны. Именно такие системы пригодны в качестве внутренней среды живых организмов, так как жизнедеятельность основана на постоянном осуществлении множества химических превращений.
2) Растворы имеют собственные физические свойства, отличные от свойств индивидуальных веществ. Вода замерзает при температуре О °С, увеличивая свой объем. На морозе ее нельзя применять для охлаждения автомобильного двигателя. Вместо воды используют антифриз — водный раствор этиленглиголя НОСН2СН2ОН, замерзающий при температуре -40 °С, а при повышенном содержании этиленгликоля — даже при -65 °С. Металлические сплавы также дают множество примеров изменения свойств растворов (сплавы — это твердые растворы) по сравнению с индивидуальными металлами.
3)Применяя вещество в растворенном виде, можно изменять силу его действия или активность. В домашних условиях нередко для лечения применяют раствор перманганата калия (марганцовки) КМп04. Ярко-розовый раствор можно использовать только наружно, а бледно- розовый, т. е. более разбавленный раствор, не опасен и для промывания желудка. Темно-фиолетовые растворы перманганата калия в медицинских целях не используют, так как они вызывают сильные ожоги слизистых оболочек и кожи. Очевидно, что окраска, а также сила воздействия перманганата калия зависят от концентрации приготовленного раствора. Точно так же и в других случаях применение вещества в растворе позволяет контролировать его действие с целью получения наибольшего полезного эффекта и снижения токсического или разрушающего результата. Это делает растворы особенно ценными для использования как в прикладных областях, так и в самой химии.
Следует обратить внимание, что перечисленные положения, характеризующие свойства растворов, относятся главным образом к жидким растворам, и лишь второй пункт и отчасти третий — к твердым растворам.
Объяснение:
Таким образом, в реакцию вступают спирт, массой 7,4 г и уксусная кислота, масса которой не известна. В ходе реакции образуется сложный эфир, масса которого 11,6 г.
Спирт и г сложный эфир реагируют в эквимолярных количествах
Запишем формулы сложного эфира и спирта в общем виде:
СН3 -СО ОR 11,6 г А теперь о формулы и массы эфира
ROH 7,4 г вычтем формулу и массу спирта:
СН2-СО 4,2
Молярную массу оставшейся группировки можно подсчитать:
М(СН2-СО)= 42 г/моль.
А теперь дело техники найти количество вещества:
n = 4,2 г : 42 г/моль = 0,1 моль.
Но все вещества в реакции этерификации реагируют в эквимолярных количествах. Значит и спирт также вступил в реакцию количеством 0,1 моль и молярная масса спирта 74 г/моль.
Общая форму предельных спиртов СnH2n+1 OH или
14n + 1 + 17 = 74 14 n = 56 отсюда n = 4
Cоставим примерную структурную формулу спирта
CH3
I
СН3 - С - ОН 2-метилпропанол-2
I
CH3
Только не вторичный спирт, а третичный поскольку из 4-х атомов углеродных атомов иначе разветвленную цепь не построить.
Объяснение:
Вычислите объем аммиака (н. у.), который необходимо растворить в воде для получения раствора массой 500 г с массовой долей растворенного вещества 0,85%
через 2 дня экзамен
При растворении аммиака в воде образуется нестойкое соединение гидрат аммиака NH3 · H2O Известна масса раствора и массовая доля аммиака в растворе. Вычислим массу растворенного в воде аммиака: 500 г × 0,0085 = 4,25 г
Тогда масса воды составит 500 - 4,25 г = 495,7 г или 495, 7 мл.
В обычных условиях аммиак газ. Молярная масса аммиака 17 г/моль. Поэтому 4,25 г аммиака составляют 0,25 моль или в н. у 5,6 л. Нужно 5,6 л аммиака пропустить через воду объемом 495,7 мл.