Question

решите задачу по химии! Смесь оксида азота (II), углекислого газа и хлороводорода массой 13,16 г, в которой число атомов кислорода в 6 раз больше числа атомов водорода, пропустили через 427,5 г 8%-ного раствора гидроксида бария. Объём непоглощённого газа оказался равен 5,376 л (при н.у.). Вычислите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном после пропускания газовой смеси.

Заранее говорю вам

Answer 1

Объяснение:

решите задачу по химии!

Смесь оксида азота (II), углекислого газа и хлороводорода массой 13,16 г, в которой число атомов кислорода в 6 раз больше числа атомов водорода, пропустили через 427,5 г 8%-ного раствора гидроксида бария. Объём непоглощённого газа оказался равен 5,376 л (при н.у.). Вычислите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном после пропускания газовой смеси.

Заранее говорю вам

Из  трех  газов,  входящих  в состав  газовой  смеси оксид  азота (II) точно  не  реагирует  с раствором  гидроксида  бария  поскольку это  несолеобразующий  оксид.  Так  как  объем  оксида  азота  известен

( 5,376  л  при н.у.)   вычислим   количество  вещества  оксида  азота (II)

0,24  моль  и  массу  этого  оксида.   Тогда  масса  углекислого  газа  и  хлороводорода   в  составе   смеси газов  13,16 г - 7,2 г  = 5,96 г.

В 0,24 г  оксида   азота  содержится  0,24 моль кислорода.  В  сумме  содержание   кислорода   и  в оксиде  азота  и  в углекислом  газе  в сумме  должно  быть  кратным   6  ( по  условию  задачи) .

Это  могло бы  суммарное  количество и  0,36 моль      и  0,42  моль.     Но  подошло  только  значение    0,40  моль.

Тогда  в  составе   газовой  смеси    0,24  моль оксида  азота (II)  и  0,08  моль  СО2.   Количество   моль  кислорода    0,24  +  0,16 =  0,40 моль.

По  условию  задачи   число  моль   водорода  (читай  число  моль  хлороводорода)   должно  быть  в  6 раз  меньше  0,40  моль  : 6 = 0,067 моль.

Масса  СО2 = 3,52 г,   масса   НСl 2,44 г

 Тогда  в  составе    газовой  смеси   0,24 моль NO , 0,08  моль  СО2   и 0,067  моль  НСl

Первоначально  в исход  растворе  гидроксида  бария   содержалось

 427,5  г х  0,08  =  34, 2 г  Ba(OH)2    или    0,2 моль

0,08 моль                    0,08 моль

Ba(OH)2  +  СО2   =   ВаСО3↓  + Н2О  

0,0335 моль                    0,067  моль

Ba(OH)2  + 2HCl  =   ВаСl2  + Н2О  

После  окончания   реакций  количество  вещества  гидроксида  бария   уменьшится   и  составит  0,2 -  (0,08 + 00335)  =  0,0865 моль

Масса  оставшегося   в  растворе   гидроксида  бария  =  14,8 г

Вычислим   массу   раствора:  427,5  г   раствора  Ba(OH)2   потом  через   него   пропустили   3,52 г  СО2    и  2,44 г  НСl  

Kроме  того   0,08  моль  карбоната  бария  выпало  в осадок  -  это 15,7 г  

Итого  ( 427,5  +  3,5   +  2,4 ) - 15,7 =  417, 7 г   - общая  масса  раствора  

                        14,8 г

ω Ва(ОН)2  =   × 100%  = 3,5%

                      417,7 г