Из условия задачи следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:
Ni 2+ + 2e- = Ni
На платиновом аноде будет происходить окисление воды до свободного кислорода:
H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2
Суммарное уравнение:
NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2
A(Ni) = 58.693 г/моль
По закону электролиза Фарадея масса выделившегося металла m равна:
m = ItM/(Fz),
где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.
t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль * 5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
m(Ba(OH)2)=25г*5%/100%=1,25 г
n(Ba(OH)2)=1,25г/171г/моль=0,007 моль
m(HNO3)=30г*15%/100%=4,5 г
n(HNO3)=4,5г/63г/моль= 0,07 г
Ba(OH)2 в недостатке, реагирует с Ba(NO3)2 1:1, следовательно n(Ba(NO3)2)=0,007 моль
m(Ba(NO3)2)=0,007 моль*261г/моль=1,827 г