Объяснение:
Смесь кальция и железа массой 130г. обработали избытком воды. При этом объем выделившегося газа составил 30,8дм3. Определите массовые доли компонентов смеси.
Ясно, что в этих условиях с водой будет реагировать только кальций:
30,8дм³
Са + 2Н2О = Ca(OH)2 + H2↑
30,8дм³ : 22,4 дм³/моль = 1,375 моль
Ясно, что газ это водород количеством 1,375 моль
Найдем массу кальция, поскольку количество кальция тоже 1,375 моль.
m(Ca) 40 г/моль × 1,375 моль = 55 г
По условию задачи масса смеси 130 г. Вычислим тогда массу железа: 130 г - 55 г = 75 г
ω(Са) = 55 : 130 = 0,423 или 42,3%
ω(Fe) =75 : 130 = 0,577 или 57,7%
Проведите мысленный эксперимент, решив следующую практическую задачу:
В медицине используют так называемый физиологический раствор, представляющий собой 0,9%-ный раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте объем воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 0,5 кг такого раствора. Плотность воды 1000 г/л.
Реактивы:
Кристаллическая поваренная соль - NaCl;
Вода – H2O
Оборудование:
1. Два химических стакана
2. Весы с разновесами:
3. Мерный цилиндр
4. Шпатель (ложка)
5. Стеклянная палочка
Вариант Растворённое вещество Раствор 1 Раствор 2 Раствор 3 1 Хлорид натрия 50 г, 10%-ный 6%-ный 8%-ный 2 Хлорид натрия 30 г, 20%-ный 8%-ный 12%-ный 3 Карбонат натрия 70 г, 5%-ный 4%-ный 6%-ный 4 Карбонат натрия 80 г, 8%-ный 6%-ный 10%-ный
Объяснение:
При сгорании 5.64 г органического вещества, состоящего из углерода,
водорода и азота, образовалось 3.84 г воды и 15.94 г углекислого газа.
Определить молекулярную формулу вещества.
Сгорает вероятно амин и еще одним продуктом горения будет
молекулярный азот.
Найдем количество вещества водорода и углерода:
n(H2O) = 3,84 г : 18 г/моль= 0,2133 моль n(H) =0, 4266 моль
n(CО2) = 15,94 г : 44 г/моль = 0,3623 моль n(C) = 0,3623 моль
Масса углерода составит: 0,3623 моль × 12 г/моль = 4,35 г
Масс водорода составит 0, 4266 моль × 1 г/моль = 0,43 г
Вычислим массу азота: 5,64 - (4,35 + 0,43) = 0,86 г , тогда количество вещества атомарного азота будет равно
0,86 г : 14 г/моль = 0,0614 моль. Так как в большинстве аминов один атом азота, количество исходного вещества составляет также 0,0614 моль.
Тогда молярная масса анализируемого амина 5,64 г : 0.0614 моль = 92 г/моль
Находим простейшую формулу вещества
С0,3623 Н 0,4266 N0,0614.
Упрощаем нижние индексы и получаем: С₆Н₇N или С₆Н₅NН₂
Это формула анилина