Привет! Будь учительским персонажем, готовым помочь вам разобраться в этом вопросе. Давайте вместе решим его!
В данной задаче мы имеем 8%-ный раствор азотной кислоты и хотим вычислить, какую массу этого раствора может нейтрализовать 4 моля гидрокарбоната калия.
Для начала, давайте определим, что это значит, когда говорят о 8%-ном растворе. 8%-ный раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 8 граммов азотной кислоты.
Теперь, чтобы узнать, какую массу раствора азотной кислоты необходимо для нейтрализации 4 моль гидрокарбоната калия, нам нужно использовать соотношение между молями и массами веществ.
В данном случае, моль - это единица измерения количества вещества, а масса - это его вес.
Сначала мы должны найти молярную массу гидрокарбоната калия. Молярная масса гидрокарбоната калия составляет 2 грамма/моль для K (калий), 1 грамм/моль для C (углерод), 3 грамма/моль для O (кислород), и еще 1 грамм/моль для H (водород). Таким образом, молярная масса гидрокарбоната калия равна 2 + 1 + 3 + 1 = 7 грамма/моль.
Теперь, зная молярную массу гидрокарбоната калия, мы можем найти массу 4 моль гидрокарбоната калия. Масса равна количеству молей, умноженному на молярную массу. В данном случае, масса = 4 моля * 7 грамма/моль = 28 грамм.
Теперь, чтобы нейтрализовать эту массу гидрокарбоната калия, нам нужно использовать такое же количество массы азотной кислоты.
Мы знаем, что раствор содержит 8 граммов азотной кислоты в 100 граммах раствора, что говорит нам о соотношении в 8 граммов / 100 граммов.
Теперь мы можем составить пропорцию, чтобы найти, сколько массы 8%-ного раствора азотной кислоты необходимо для нейтрализации 28 граммов гидрокарбоната калия:
8 граммов / 100 граммов = Х граммов / 28 граммов
Чтобы решить пропорцию, мы можем умножить обе стороны на 28:
HNO3+KHCO3=KNO3+H2O+CO2
n(HNO3)=n(KHCO3)=4(моль)
m(HNO3) р-ра=63*4=252(г)
m(HNO3) р.в.=252*0,08=20,16(г)
Надеюсь, я все правильно поняла в задании и мое решение тебе
Объяснение: