NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
1 - Рассмотрим хлорид натрия. Мы можем найти его массу, из массы раствора.
m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм
2 - Рассмотрим нитрат серебра. Мы можем найти его массу, из массы раствора.
m = 1500*0,1 = 150 грамм
3 - Имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Рассчитаем их количества вещества6
n(NaCl) = m/M = 29,25/58,5=0,5 моль
n(AgNO3) = m/M=150/170 = 0,882 моль
Видим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. Решаем задачу через хлорид натрия.
n(AgCl) = n(NaCl) = 0,5 моль - по уравнению реакции
4 - масса осадка
m=n*M = 0,5моль*143,5=71,75 грамм
Объяснение:
По данным задания в программе MS Excel строим калибровочный график. Он имеет вид прямой и поэтому после построения графика проводим линию тренда и выводим на график уравнение этой прямой. Значению Х концентрации кобальта в г/мл, а значению Y - соответствующие этим концентрациям значения оптической плотности.
Можно определить неизвестные концентрации графически, откладывая значения по графику. Но точнее буде определить алгебраически, подставляя вместо Y значение измеренной оптической плотности и, решая уравнение относительно Х, находим концентрации кобальта в растворе.
Например, берем первое значение оптической плотности – 0,28. Подставляем его в уравнение вместо Y.
Y = 7,0981Х - 0,0043
0,28 = 7,0981x - 0,0043
7,0981Х = 0,2843
Х = 0,04
То есть значению оптической плотности 0,28 соответствует концентрация кобальта – 0,04 мг/мл.
Остальные значения находим аналогично.
Объяснение:
3.Определить массу карбида кальция, необходимого для получения 4,48 л ацетилена, если объемная доля выхода ацетилена составляет 80% от теоретически возможного?
4,48 л
СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 = C2H2↑
4,48 л ацетилена соответствует 0,2 моль, значит при 100% выходе конечного продукта карбида кальция в реакцию вступает 0,2 моль Но по условию задачи объемная доля выхода ацетилена 80%
V( практ) 4,48 л
φ(выхода) = = 0,8
V(теор) х
V(теор) = 44.8 :0,8 = 5,6 л ацетилена А 5,6 л соответствует 0,25 моль. Значит и карбида кальция должно вступить в реакцию 0,25 моль или 64 г/моль × 0,25 моль = 16 г.
.4 . Какой объем кислорода понадобиться для сжигания природного газа объемом 1 м³ ,массовая доля метана в котором 95% ?
Находим объем метана в составе природного газа
1м³ × 0,95 = 0,95 м3
Запишем реакцию горения метана:
0,95 м³
СН4 + 2 О2 = СО2 + 2Н2О
По закону объемных отношений объемы газов. взаимодействующих между собой без остатка относятся друг к другу как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении реакции.
Таким образом, V(CH4) 1 0,95 м³
= =
V(O2) 2 1.9 м³
Объем кислорода 1,9 м³
5.Через раствор , содержащий 25 г гидроксида натрия , пропустили 11,2 л сероводорода. Какая соль и какой массы при этом
образовалась?
0,625 моль 0,5 моль
2NaOH + H2S = ?
11,2 л сероводорода - 0,5 моль. Молярная масса гидроксида натрия 40 г/ моль и 25 NaOH cоответствуют 0,625 моль
0,625 моль 0,5 моль 0,5 моль 0,125 моль
2NaOH + H2S = NaHS + Н2О + NaOH
Не вступившая в реакцию нейтрализации щелочь в количестве 0,125 моль реагирует с образовавшейся кислой солью:
0,125 моль 0,125 моль 0, 125 моль
NaOH NaHS = Na2S + H2O
Молярная масса Na2S = 78 г/моль m(Na2S) = 78 г/моль х 0,125 моль = 9,75 г
Молярная масса NaНS = 56 г/моль m(NaНS) = 56 г/моль х 0,375 моль = 21 г
Для полной нейтрализации сероводородной кислоты потребуется 1 моль гидроксида натрия. Значит в избытке сероводородная кислота.
6. Как распознать растворы веществ: хлорид кальция, сульфат меди, карбонат калия? Напишите уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде
К раствору карбоната калия надо прилить несколько капель соляной или другой сильной кислоты:
К2СО3 +2НСl = 2KCl + H2O + CO2↑
Вскипание шипение и выделение пузырьков СО2
K раствору хлорида кальция прилить раствор оксалата аммония
CaCl2 + (NH4)2C2O4 = Ca2C2O4 ↓ + 2NH4Cl
белый осадок или
помутнение
К раствору сульфата меди прилить немного раствора щелочи.
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
голубой осадок