Осно́вные оксиды — оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:
оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra оксиды переходных металлов в низших степенях окисления
Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.
Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляютстепень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления II, III, IV.
Осно́вные оксиды — оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:
оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra оксиды переходных металлов в низших степенях окисления
Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.
Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляютстепень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления II, III, IV.
Объяснение:
Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества
1.Al→Al 2 O 3 →AlCl 3 →Al(OH) 3 →Al2O3
4Al + 3O2 = 2Al2O3 реакция соединения
оксид алюминия
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O реакция обмена
соляная хлорид
кислота алюминия
AlCl3 + 3 NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ реакция обмена
гидроксид гидроксид
натрия алюминия
2Al(OH)3 > Al2O3 + 3H2O реакция разложения
оксид алюминия
2. P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →Na 3 PO 4 →Ca 3 (PO 4 ) 2
4P + 5O2 > P2O5 реакция соединения
оксид
фосфора(V)
P2O5 + 3H2O = H3PO4 реакция соединения
фосфорная к-та
H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O реакция обмена
фосфат натрия
2Na3PO4 + 3Са(ОН)2 = Сa3(PO4)2 ↓ + 6 NaOH реакция обмена
гидроксид фосфат гидроксид
кальция кальция натрия
3. Zn→ZnCl 2 →Zn(OH) 2 →ZnO→Zn(NO 3 ) 2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ реакция замещения
хлорид цинка
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl реакция обменагидроксид гидроксид
натрия цинка
t
Zn(OH)2 →ZnO + Н2О реакция разложения
оксид
цинка
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O реакция обмена
азотная нитрат
кислота цинка
4.Cu →CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu
2Cu + О2 = 2CuO реакция соединения
оксид меди(II)
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O реакция обмена
соляная хлорид
кислота меди(II)
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl реакция обмена
гидроксид гидроксид
натрия меди(II)
Cu(OH)2 → CuO + Н2О реакция разложения
оксид
меди(II)
СuO + H2 = Cu + H2O реакция замещения
медь
5.N2O5 →HNO3 →Fe(NO3 )2 →Fe(OH)2 →FeS→FeSO4
N2O5 + Н2О = 2HNO3 реакция соединения
оксид азотная
азота(V) кислота
2HNO3 + FeO = Fe(NO3 )2 + H2O реакция обмена
нитрат
железа (II)
Fe(NO3 )2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2 NaNO3 реакция обмена
гидроксид
железа (II)
Fe(OH)2 + 2H2S →FeS↓ + 2H2O реакция обмена
сульфид
железа(II)
FeS + H2SO4 (разб) = FeSO4 + H2S↑ реакция обмена
сульфат
железа(II)