Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции Сa +7НNО3 = 3Сa(NО3)2 + NН4ОН + Н2О Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
1. 1. NaOH = Na⁺ + OH⁻ ( среда щелочная) индикатор станет малиновым если добавить соляную кислоту, то раствор станет бесцветным из-за присутствия нейтральной среды соли. NaOH + HCL = NaCl + H₂O во второй цвет останется тем же малиновым, т.к. реакции нет: NaOH + Mg(OH)₂≠ 2. Al(OH)₃ практически нерастворим (осадок белого цвета) Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaNO₃ при добавлении к осадку кислоты происходит его растворение: Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O при добавлении щелочи, также происходит постепенное растворение: Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] 3. при добавлении индикатора лакмуса происходит изменение цвета на розовый из-за наличия катионов Н⁺. H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄⁻ HSO₄⁻= H⁺ + SO₄²⁻ если прилить в пробирку щелочи, то происходит реакция нейтрализации с образованием соли, которая имеет нейтральную среду. окраска индикатора меняется. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O при добавлении кислоты, реакция не идет, поэтому окраска остается той же. H₂SO₄ + HCl ≠ P.s. удачи в лабораторной!!
Объяснение:
4Сa⁰ + 9НN⁺⁵О₃ = 4Сa⁺²(NО₃)₂ + N⁻³Н₄ОН + 2Н₂О
Сa⁰ - 2e⁻ = Ca⁺² | 4 - восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + 8e⁻ = N⁻³ | 1 - окислитель, процесс восстановления