10. Назва магнітний залізняк належить до речовини складу: a) FeO;
б) Fe 2 O 3 ;
в) Fe(OH) 3 ;
г) Fe 3 O 4 ;
д) FeSO 4 * 7H 2 O.
11. Визначте, які твердження правильні, а які ні.
А. У кристалічних ґратках більшості металів присутні загальні електронні пари.
Б. Явище амфотерності характерне лише для оксидів і гідроксидів d-металів.
В. У кислому середовищі натрій хромат перетворюється на натрій біхромат.
Г. Електрохімічна корозія може протікати лише в середовищі електроліту.
Д. У доменній печі відбувається перетворення чавуна на сталь.
12. Виберіть із запропонованого переліку правильну відповідь на кожне із запитань.
А. 180 г 3,6%-го розчину кухонної солі піддавали електролізу до завершення
виділення хлору. Обчисліть масову частку (%) натрій- умісної речовини в
одержаному розчині.
Б. До одержаного розчину (див. А) додали надлишок розчину FeSО 4 і перемішали на
повітрі. Обчисліть масу (г.) осаду, що випав.
В. Одержаний осад (див. Б) прожарили в атмосфері оксиду СО до цілковитого
витіснення металу. Обчисліть об’єм (л) газу, що прореагував.
1) 5,25; 2) 1,86; 3) 0,67; 4) 4,32; 5) 6,12;
6) 5,94; 7) 8,77; 8) 7,34; 9) 2,15; 10) 2,5.
Дано:
m(NaNO3(p-p)) = 460 г.
w (примесей) = 7%
Найти:
m(HNO3) - ?
Чтобы найти массу чистого вещества (NaNO3), для начала нужно высчитать его массовую долю в растворе:
w(NaNO3) = 100% - 7% = 93%
Теперь найдем массу вещества:
m(в-ва) = (m(р-ра) × w)/100%
m(NaNO3) = (460 г. × 93%)/100% = 427,8 г.
Запишем уравнение реакции:
427,8 г. x
2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO4
1 моль 1 моль
170 г. 126 г.
Вычислим молярную массу каждого из подчеркнутых веществ:
Мr(NaNO3) = 23 + 14 + 16×3 = 85 г/моль
Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16×3 = 63 г/моль
Составим пропорцию для нахождения массы азотной кислоты:
427,8/170 = x/126
x = (427,8×126)/170
x ≈ 317,08 г.
ответ: m(HNO3) = 317,08 г.