Объяснение:существим решение:
1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. Вычисление молярных масс веществ:
M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;
M (HCl) = 36,5 г/моль;
M (CO2) = 44 г/моль.
3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.
4. Находим объём оксида углерода:
V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.
ответ: 1) азот 2) 8 3) трём
Объяснение:
Какой из указанных химических элементов образует только одно простое вещество?
Выберите вариант ответа: азот
Элементы X и Y расположены в одной группе Периодической системы. Каждый из них образует несколько простых веществ. Между собой элементы X и Y образуют два соединения, массовая доля Х в этих соединениях равна 50 и 60%. Оба соединения - крупнотоннажные промышленные продукты. О каких элементах и соединениях идет речь? ответ дайти в виде атомного номера элемента Y.
Введите ответ цифрами: 8 (кислород- Y; сера - Х)
Протий, тритий, актиний, протактиний, дейтерий.
К какому числу химических элементов относятся указанные частицы?
Выберите вариант ответа:
трем
Протий, тритий, дейтерий - нуклиды водорода
актиний и протактиний - самостоятельные химические элементы
Объяснение:
Дано:
m(C₆H₁₂O₆) = 90 гр
m практ.(C₂H₅OH) = 30 гр
Найти:
ω вых - ?
1) Запишем уравнение реакции, мы будем составлять пропорцию, с пропорцию мы найдем массу теоретического этанола:
90 гр х - гр
C₆H₁₂O₆ (дрожжи) → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑
1 моль 2 моля
180 гр/моль 92 гр/моль
2) Далее находим молекулярные массы глюкозы и этанола:
M(C₆H₁₂O₆) = 12×6+1×12+16×6 = 72+12+96 = 180 гр/моль
M(C₂H₅OH) = 2×(12×2+1×5+16+1) = 2×(24+5+16+1) = 2×46 гр/моль = 92 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу теоретического этанола:
x = 90 гр × 92 гр/моль / 180 гр/моль ≈ 90 гр × 0,51 ≈ 45,9 гр ≈ 46 гр ⇒ m(C₂H₅OH) = m теор.(C₂H₅OH) ≈ 46 гр
4) Дальше мы находим массовую доля выход продукта реакции, по такой формуле:
ω вых = m практ.(в-ва)/m теор.(вещества) × 100%
ω вых = m практ.(C₂H₅OH)/m теор.(C₂H₅OH) × 100%
ω вых = 30 гр / 46 гр × 100% ≈ 0,65 × 100% ≈ 65%
ответ: ω вых = 65%