Під час згоряння речовини масою 4,2 г утворився СО2 масою 13,2 г та Н2О масою 5,4 г. Відносна густина пари цієї речовини за повітрям –2,9. Яка формула речовини? C6H12 C6H6 C6H14 C6H10 C6H5OH Розв'язати задачу
Какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии кислорода с 162 г. алюминия содержащего 5% примесей Дано: m₁(Al) = 162 ω%прим.=5%
m(Al₂O₃) -? 1. Находим массу примесей и массу чистого алюминия: m(прим.)= ω%×m₁(Al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г. m(Al)=162г.-8,1г=153,9г. 2. Находим количество вещества n в 153,9г алюминия по формуле: n = m÷M n(Al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль. 3. Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 4. Анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то образуется количество оксида алюминия в два раза меньше: n(Al₂O₃) = 1,5÷2 = 0,75моль 5, Находим молярную массу оксида алюминия: M(Al₂O₃)=2×27+16×3=102г./моль 6. Определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле: m = n×M m(Al₂O₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г. 7. ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.
4 задание m (HCOH) = 600*40/100= 240 г 240 г = Х г HCOH + Ag2O = HCOOH + 2Ag 1 моль = 2 моль 30 г/моль = 108 г/моль 30 г = 216 г Х = 240*216/30 =1728 г
162 г. алюминия содержащего 5% примесей
Дано:
m₁(Al) = 162
ω%прим.=5%
m(Al₂O₃) -?
1. Находим массу примесей и массу чистого алюминия:
m(прим.)= ω%×m₁(Al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г.
m(Al)=162г.-8,1г=153,9г.
2. Находим количество вещества n в 153,9г алюминия по формуле:
n = m÷M n(Al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль.
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
4. Анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то образуется количество оксида алюминия в два раза меньше:
n(Al₂O₃) = 1,5÷2 = 0,75моль
5, Находим молярную массу оксида алюминия:
M(Al₂O₃)=2×27+16×3=102г./моль
6. Определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле:
m = n×M m(Al₂O₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г.
7. ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.