С галогенами алюминий образует галогениды 2Al+3Cl2---> 2AlCl3
В отсутствие оксидной пленки алюминий взаимодействовать с водой, вытесняя из нее водород: 2Al+6H2O---> 2Al(OH)3 +3H2
С соляной кислотой алюминий реагирует с образованием хлорида алюминия и вытесняет водород: 2Al +6HCl--->2AlCl3 +3H2↑
Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий. вот с разбавленной азотной кислотой алюминий взаимодействует с образованием оксида азота: Al +4HNO3 ---Al(NO3)3 +NО↑ +2H2O
Алюминий- амфотерный металл, поэтому он реагирует еще и с растворами щелочей : 2Al+6NaOH +6H2O ---> 2Na3[ Al(OH)6 ] +3H2↑
Алюминий восстанавливает многие металлы из их оксидов: 8Al +3Fe3O4 ---> 4Al2O3 +9Fe
2NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HNO3
n=2 моль n=2 моль
М = 85 г/моль М = 63 г/моль
m=170 г m=126 г
170 г NaNO3 - Х г HNO3
170 г NaNO3 - 126 г HNO3
m(HNO3) = 170 * 126 / 170 = 126 г