1) Уравнение реакции: C2H4 + H2 = C2H6 По уравнению видно, что водорода и этилена одинаково расходуется (1:1), поэтому можем сказать, что водород по данным в недостатке, т.е. будем считать по нему. А т.к. при н.у. газы имеют одинаковый молярный объем (22,4л/моль), то искать количество вещества (n) не нужно. Т.е. V(C2H6) = V(H2) = 5 л
2) Уравнения реакции: C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O Так же, как и в первой задача, считаем все по объемам. По первой реакции: V(O2) = V(C2H4)*3 = 5*3 = 15 л По второй реакции: V(O2) = V(C2H2)2.5 = 7*2.5 = 17.5 л Всего нужно кислорода: V(O2) = 15+17.5 = 32.5 л Т.к. кислорода в воздухе 21%, то: V(воздуха) = 100%*32,5/21% = 154,76 л
3) Уравнение реакции: C2H2 + H2 = C2H4 Как и в первой задаче, считаем по водороду. V(C2H4) = V(H2) = 15 л
1) Дано: V(C2H4) = 10 л V(H2) = 5 л Найти: V(C2H6)=?
C2H4 + H2 = C2H6 Из УХР следует, что V(C2H4):V(C2H6)=1:1, следовательно, V(C2H6)>V(H2) V(C2H6)=V(C2H4) = 5 л ответ: 5 л
2) Дано: V(C2H4)=5 л V(C2H2)=7 л Найти: V(возд.) =?
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O УХР1 Из УХР1 следует, что V(C2H4):V(O2)=1:3 1:3=5:x x= 15 л 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O УХР2 Из УХР2 следует, что V(C2H2):V(O2)=2:5 7:x=2:5 x=17.5 л Так же, как и в первой задача, считаем все по объемам. По первой реакции: V(O2) = V(C2H4)*3 = 5*3 = 15 л По второй реакции: V(O2) = V(C2H2)2.5 = 7*2.5 = 17.5 л Всего нужно кислорода: V(O2) = 15+17.5 = 32.5 л φ(О2) = 21% или 0,21 V(воздуха) = 32,5/0,21 = 154,76 л
3) Дано: V(C2H2)=25 л V(H2) = 15 л Найти: V(C2H4)-?
C2H2 + H2 = C2H4 Из УХР следует, что V(C2H2):V(H2)=1:1 V(H2)<V(C2H2)
Объяснение:
Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.
Нужно было добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании
0,2моль t 0,1 моль
2Fe + 6H2SO4(конц) > Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ окисление, Fe - восстановитель ║ 2
S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3
0,1 моль 0,446 моль 0,1487 моль
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + H2O
25 г КОН соответствует 25 г : 56 г /моль = 0,446 моль
В избытке находится сульфат железа (III) и этим количеством гидроксида калия можно осадить не все ионы Fe⁺³, а только часть
Молярная масса Fe(OH)3 = 107 г/моль Масса осадка: 107 г/ моль × 0,1487 моль = 15,9 г