дано
m(рраCH3CH2CH2COOH) = 142 г
W(CH3CH2CH2COOH) = 65%
η(CH3CH2CH2COOC2H5) = 65%
m пр (CH3CH2CH2COOC2H5) - ?
m(CH3CH2CH2COOH) = 142 * 65% / 100% = 92.3 g
CH3CH2CH2COOH+C2H5OH-->CH3CH2CH2COOC2H5+H2O
M(CH3CH2CH2COOH) = 88 g/mol
n(CH3CH2CH2COOH) = m/M = 92.3 / 88 = 1.05 mol
n(CH3CH2CH2COOH) = n(CH3CH2CH2COOC2H5) = 1.05 mol
M(CH3CH2CH2COOC2H5) = 116 g/mol
m теор (CH3CH2CH2COOC2H5) = n*M = n*M = 1.05*116 = 121.8 g
mпр.(CH3CH2CH2COOC2H5) = 121.8 *65% / 100% = 79.17 g
ответ 79.17 г
Объяснение:
Объяснение:
Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu
Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn
Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:
,
где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C
Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.
Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
E = EП - EЛ.
Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.
Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:
.
а) якісною реакцією на гліцерол і багатоатомні спирти є взаємодія із свіжоодержаним осадом купрум(ІІ) гідроксиду. Блакитний осад зникає, натомість з’являється інтенсивно синє забарвлення рідини;
б) якісною реакцією на глюкозу, як і на багатоатомні спирти, є взаємодія із свіжоодержаним осадом купрум (ІІ) гідроксиду з подальшим нагріванням розчину. Блакитний осад зникає, натомість замість розчину інтенсивно синього кольору утворюється осад купрум (І) оксиду оранжевого кольору;
в) якісними реакціями на білки є кольорові реакці. Фіолетове забарвлення колоїдного розчину білка в результаті дії лугу і купрум (ІІ) сульфату та жовте забарвлення внаслідок дії на білок концентрованої нітратної кислоти — кольорові реакції білків: біуретова та ксантопротеїнова.
Объяснение:
Объяснение:
Вычислите массу абрикосовой эссенции (сложный эфир масляной кислоты и этанола), если в реакцию вступило 142г 65% раствора масляной кислоты. Выход эссенции составляет 65% от теоретически возможного.
1,05 моль 1,05 моль 1,05 моль
СН3-CH2-CH2-COOH + C2H5OH >C3H7COOC2H5 + H2O
Вычислим массу масляной кислоты:
m(C3H7COOH) = 142 г × 0,65 = 92,3 г
Молярная масса масляной кислоты 88 г/моль и 92,3 г масляной кислоты составляют 1,05 моль
Молярная масса сложного эфира этилбутирата равна 114 г/мол
Тогда теоретически можно получить 120 г абрикосовой эссенции, а при 65 % выходе 77,8 г этилбутирата