Опыт 1 Получение оксидов и изучение их свойств К 5-8 каплям раствора CuSO4 добавьте столько же раствора щелочи (гидроксида натрия или калия). Составьте уравнение реакции.
Разделите осадок на 2 пробирки и в одну добавьте раствор серной кислоты, а в другую - щелочи. Напишите уравнения реакций. В какой пробирке (туда, где добавлена кислота или где добавлена щелочь), реакция не идет?
Полученный голубой осадок гидроксида меди(II) осторожно нагрейте. Как изменяется цвет осадка? Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод о характере оксида меди, с кислотой или со щелочью он не звзаимодействует?
Опыт 2. Получение оснований
а) В пробирку с небольшим количеством воды внесите кусочек металлического магния и осторожно нагрейте на спиртовке до кипения. Добавьте каплю фенолфталеина.
б) В фарфоровую чашку внесите 1 микрошпатель оксида кальция и прилейте 5-7 мл воды. Размешайте стеклянной палочкой и добавьте каплю фенолфталеина.
Отметьте цвет индикатора в обоих случаях и напишите уравнения реакций.
Какую окраску имеет фенолфталеин в полученных растворах? Напишите уравнения реакций получения оснований.
Опыт 3. Получение амфотерного основания и исследование его свойств
К 2-3 мл раствора хлорида цинка CrCl3 по каплям прилейте раствор щелочи NаОН до выпадения осадка Cr(OH)3. Полученный осадок разделите на две пробирки. В одну пробирку добавьте 1-2 мл разбавленного раствора серной кислоты, а в другую 1-2 мл концентрированного раствора щелочи. Напишите уравнения реакций получения Cr(OH)3 и его взаимодействия с кислотой и со щелочью. Сделайте выводы, о том, какие реакции подтверждают амфотерность полученного гидроксида цинка Cr(OH)3?
Опыт 4. Получение кислоты и изучение ее свойства
В пробирку внесите 1 микрошпатель оксида фосфора (V) Р2О5 и прилейте воды до полного растворения. Используя, индикатор лакмус, определите реакцию среды полученного раствора. Напишите уравнение реакции образования ортофосфорной кислоты Н3РО4.
Опыт 5. Получение средних солей
В пробирку с 1 мл раствора NaOH добавьте каплю фенолфталеина, затем по каплям - раствор HCl до обесцвечивания. Напишите уравнение реакции нейтрализации. 3-5 капель полученного раствора поместите в фарфоровую чашку и осторожно нагревайте на пламени спиртовки до получения кристаллов. Какую соль получили после выпаривания?
2 Н2 + О2 = 2 Н2О + 573 кДж Помимо прямого соединения с кислородом водород отнимать его от оксидов многих элементов: Cu, Pb, Hg и др. В результате из оксида получается свободный элемент, например:
СuO + H2 = H2O + Cu + 130 кДж.
Однако эти реакции, в которых водород выступает как восстановитель, протекают лишь при нагревании. При высоких давлениях водород вытесняет некоторые металлы также из растворов их солей.
http://consistence.ru/obrazovanie_vody.html
ример образования молекул воды. Один миллион молекул кислорода реагирует с достаточно большим количеством молекул водорода с образованием воды. Сколько молекул воды образуется? Сколько молекул водорода требуется для этой реакции?
Для получения 100 молекул воды расходуется 100 молекул водорода и 50 молекул кислорода. Таким образом, для получения 1 моля воды (6,02 · 1023 молекул) нам потребуется 1 моль водорода (6,02 · 1023 молекул) и 0,5 моля кислорода (3,01 · 1023 молекул) . Результаты приведены в таблице:
Водород Кислород Вода
Число молекул 2 1 2
4 2 4
100 50 100
6,02 · 1023 3,01 · 1023 6,02 · 1023
Число молей 1 0,5 1
2 1 2
10 5 10
Реакция между водородом и кислородом протекает намного быстрее, если эти газы смешать и затем поджечь смесь искрой. Происходит сильный взрыв. Тем не менее, на 1 моль реагирующего водорода образуется такое же количество продукта реакции - воды - и выделяется столько же тепла, как и при обычном горении.
0/0