Есть четыре типа кристаллических решеток: атомные, ионные, молекулярные и металлические. Атомные - в узлах содержатся атомы соединены ковалентными связями, высокая температура плавления и кипения, очень твердые вещества. Нелетучие, не растворимые, не проводят ток (бор, алмазы, SiO2). Ионные - в узлах содержатся сложные и простые анионы и катионы соединены ионными связями. Имеют высокую твердость, тугоплавкие, нелетучие, хрупкие, проводят электрический ток (принадлежат соли, основные оксиды, гидроксиды). Молекулярные - в узлах содержатся молекулы соединены межмолекулярными силами или водородными связями, тип химической связи ковалентная полярный или неполярный. Легкоплавкие, летучие, имеют небольшую твердость, некоторые вещества проводят ток, имеют свой особый запах (Br, CH4, CO2, NH3). Металлические - в узлах содержатся атомы и положительно заряженные ионы соединены металлическим связью. Пластичны, имеют характерный металлический блеск, нелетучие, твердые, имеют разные температуры плалення, высокая теплопроводность.
С.О (степень окисления) кислорода O всегда (ну не прям всегда, но чаще частого) -2. С.О. натрия Na также всегда +1 (1 не пишут, поэтому просто +). С.О. мышьяка As пусть будет x: получается уравнение 3*1 + x + 3 * (-2) = 0 3 + x - 6 = 0 x = 3 Жирным выделены цифры, обозначающие индексы элементов натрия Na и кислорода O. Итак, получили, что у мышьяка As С.О. = +3
По тому же принципу следующее соединение →
В соединениях, состоящих из двух элементов проще:
Почему =0 ? Потому что в сумме С.О. вех элементов в соединении должны равняться 0.
1. а) 1. качественная реакция на ион SO4(2-)
Na2SO4 BaCl2
выпадает белый осадок, нерастворимый в соляной кислоте
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4
2. Качественная реакция на хлорид-анион
NaCl AgNO3
Выпадает белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Ag(+)+Cl(-)AgCl
б) 3. Качественная реакция на железо +2
K3[Fe(CN)6] FeCl2
Выпадает синий осадок
2K3[Fe(CN)6]+3FeCl2=Fe3[Fe(CN)6]2+6KCl
2[Fe(CN)6](3-)+3Fe(2+)=Fe3[Fe(CN)6]2
4. Качественная реакция на железо +3
K4[Fe(CN)6] FeCl3
Выпадает синий осадок
3K4[Fe(CN)6]+4FeCl3=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl
3[Fe(CN)6](4-)+4Fe(3+)=Fe4[Fe(CN)6]3
2. 5 Определение рН раствора ацетата натрия
CH3COONa
Универсальная индикаторная бумажка синеет
CH3COONa+H2O⇄CH3COOH+NaOH
CH3COO(-)+H2O⇄CH3COOH+OH(-)
6. Определение рН раствора нитрата аммония
NH4NO3
Индикаторная бумажка краснеет
NH4NO3+H2O⇄NH4OH+HNO3
NH4(+)+H2O⇄NH4OH+H(+)
7. Определение рН раствора сульфата калия
K2SO4
Индикаторная бумажка показывает нейтральную среду
K2SO4→2K+SO4(2-)
K2SO4+H2O/тут перечеркнутая стрелка/
Объяснение: