1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она
H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4
2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется
а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр
б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4
в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней
3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль
4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма
5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм
6) находим w соли
w=34/70.6*100=48%
вроде так
вычислите массовую долю кислорода в оксидах:
а) хром (6) оксид
б) хром (2) оксид
в) хром (3) оксид
В ответе разместите оксиды по убыванию массовой доликислорода
w(эл)=Ar(эл)*n/Mr(вещ-ва) * 100%
а) CrO3
w(O)=16*3/(52+16*3)*100%
w(O)=48%
б)CrO
w(O)=16*1/(52+16*1)*100%
w(O)=23.5%
в) Cr2O3
w(O)=16*3/(52*2+16*3)*100%
w(O)=31.6%
ответ:CrO3, Cr2O3, CrO