1. 100 - 8 = 92 % чистого CaCO3 в известняке 2. (92/100)*500 = 460 кг CaCO3 Переводить в граммы не будем, т.к. объём требуется в м3 и в конце потребовалось бы умножать на 1000. Экономим. 3. Находим кол-во в-ва CaCO3. Молярная масса CaCO3 = 40+12+(3*16) =100 г/м Кол-во в-ва CaCO3 = 460/100 = 4,6 4. СaCO3 = CaO + CO2 4,6 4,6 4,6 V(CO2) = 4,6 * 22,4 = 103,04 м3, ответ сразу в м3. 5. Молярная масса СаО (жжёной извести) = 40+16 = 56. Умножаем (по формуле) кол-во в-ва на молярную массу и получаем массу вещества. Масса (СаО) = 4,6 * 56 = 257,6 кг = 25 760 г
C2H2+H2-->C2H4 - присоединение
C2H4+H2-->C2H6 - присоединение
C2H6+CL2-->C2H5CL+HCL - замещение
C2H5CL-->C2H4+HCL - разложение
Объяснение: