n(CO2)=15.84/44=0,36 моль => m(C)=0.36*12=4,32 грамм
n(H2O)=3.24/18=0,18 моль => m(H)=0.18*2=0,36 грамм
m(O)=6.12-4.32-0.36=1,44 грамм
Доли в сгоревшем соединении
С - 4,32/(6,12*12)=0,0588
H - 0.36/(6.12)=0,0588
O - 1.44/(6.12*16)=0,0147
Отношение элементов
С/H/O - 0.0588/0.0588/0.0147 - 4/4/1
Если соединение реагирует с гидрокарбонатом натрия, как минимум должна быть функциональная группа COOH, где два атома кислорода, домножаем на 2 - получаем С8H8O2. При этом вещество должно окисляться перманганатом в кислой среде. C8H8O2 - циклические соединения, под указанные реакции подходят метилбензойные кислоты (пара, орто, мета), в кислой среде окисляется до фталевых кислот.
5C8H8O2+6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C8H6O4 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O
Слева пара-метилбензойная кислота, слева терефталевая кислота (бензолдикарбоновая-1,4 кислота).
Дано:
m(Fe₂O₃) = 80 гр
Q = 423,63 кДж/моль
ΔH°(Al) = 0 кДж/моль
ΔH°(Fe) = 0 кДж/моль
ΔH°(Al₂O₃) = -1676 кДж/моль
---------------------------------------------------
Найти:
ΔH°(Fe₂O₃) - ?
1) Для начала мы напишем уравнение реакций из условия задачи:
2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe ΔH(х.р.) - ?
2) Далее мы находим количества вещества у оксида железа (III):
M(Fe₂O₃) = 56×2 + 16×3 = 112 + 48 = 160 гр/моль
n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 80 гр / 160 гр/моль = 0,5 моль
3) Далее находим количества вещества у химической реакций:
Q / n(Fe₂O₃) = Q(х.р.) / n(х.р.)(Fe₂O₃)
Q(х.р.) = (Q × n(х.р.)(Fe₂O₃)) / n(Fe₂O₃) = (423,63 кДж/моль × 1 моль) / 0,5 моль = 423,63 кДж / 0,5 моль = 847,26 кДж/моль
4) Теперь находим энтальпию в химической реакций:
ΔH(х.р.) = -Q(х.р.) ⇒ ΔH(х.р.) = -847,26 кДж/моль
5) Далее находим теплоту образования Fe₂O₃ при нахождения энтальпий у химической реакций:
ΔH(х.р.) = ∑H°(пр.р.) - ∑H°(исх.в-в) , отсюда мы получаем:
ΔH(х.р.) = (ΔH°(Al₂O₃) + 2ΔH°(Fe)) - (2ΔH°(Al) + ΔH°(Fe₂O₃))
Так как из табличного значения известно что ΔH°(Al) = 0 кДж/моль , и ΔH°(Fe) = 0 кДж/моль , следовательно:
ΔH(х.р.) = ΔH°(Al₂O₃) - ΔH°(Fe₂O₃) , следовательно:
ΔH°(Fe₂O₃) = ΔH°(Al₂O₃) - ΔH(х.р.) = -1676 кДж/моль - (-847,26 кДж/моль) = -1676 кДж/моль + 847,26 кДж/моль = -828,74 кДж/моль
ответ: ΔH°(Fe₂O₃) = -828,74 кДж/моль
Решено от :