5.32
a) количество вещества SO2 (25,6г) равно 0,4 моль.
б) Количество вещества H2O (5,4г) равно 0,3 моль
в) Количество вещества Cu (38,4г) равно 0,6 моль.
г) Количество вещества CuSO4 (32г) равно 0,2 моль.
д) Количестиво вещества Na2C03 (31,8г) равно 0,3 моль.
5.29
а) Масса O2 (0,2 моль) равна 6,4 грамм.
б) Масса H2O (0,6 моль) равна 10,8 грамм.
в) Масса NH3 (1,5 моль) равна 25,5 грамм.
г) Масса CO2 (2,5 моль) равна 110 грамм.
д) Масса NaOH (3 моль) равна 120 грамм.
5.30
а) Масса SO2 (0,3 моль) равна 19,2 грамм.
б) Масса O2 (0,8 моль) равна 25,6 грамм.
в) Масса NaCl (1,2 моль) равна 70,2 грамм.
г) Масса H2SO4 (2 моль) равна 196 грамм.
д) Масса Ca(OH)2 (2,5 моль) равна 185 грамм.
5.55
а) Объём CO2 (11г) равен 5,6 литров.
б) Объём Cl2 (14,2г) равен 1590,4 литров.
в) Объём NH3 (5,1г) равен 380,8 литров.
г) Объём H2 (10г) равен 112 литров.
д) Объём HCl (14,6г) равен 8,96 литров.
е) Объём C4H10 (46,4г) равен 17,92 литров.
Дано: смесь СО(г) +Н₂(г)
Dсм(Не) < 2,4
η(СН₃ОН) (г) = 80 %
Dсм(Не) > 2,6
Найти: φ(Н₂)
Решение
Молярные массы: М(Не) = 4 г/моль; М(Н₂) = 2*1 = 2 г/моль; М(СО) = 12+16 = 28 г/моль; М(СН₃ОН) = 12+4+16 = 32 г/моль
1). Оценим состав смеси до реакции
Dсм(Не) = Мсм/М(Не) ⇒ Мсм = D * М(Не)
Мсм < 2,4 *4 ; ⇒ Мсм < 9,6 (г/моль)
28 *Х + 2*(1-Х) = (26Х + 2) (г/моль) молярная масса смеси
Х мольная доля угарного газа (она удобнее для вычислений) ⇒
(1 - Х) мольная доля водорода ⇒
28 * Х + 2 * (1 - Х) = 26Х + 2 молярная масса смеси
26Х + 2 < 9,6 ⇒ Х < (9,6-2)/26; Х < 0,2(923076)
СО + 2Н₂ (кат.)---> CН₃ОН
Согласно реакции соотношение СО : Н₂ = 1 : 2, т.е. мольная доля СО должна быть равна 1/3, но 1/3 > 0,2(923076), значит, водород в смеси в избытке и дальнейшие расчеты по СО
2) Оценим состав смеси после реакции
Выход спирта по условию 80% (или, что удобнее, 0,8), значит, по уравнению,
0,8 Х молей или 32*0,8Х = 25,6Х г образовалось метанола
0,8Х молей прореагировало угарного газа
Х - 0,8Х = 0,2Х молей или 28*02Х = 5,6 Х г осталось СО в смеси
0,8Х * 2 = 1,6Х водорода вступило в реакцию
(1-Х) - 1,6Х = (1 - 2,6Х) молей или 2*(1 - 2,6Х) = (2 - 5,2Х) г Н₂ осталось
0,2Х + 0,8Х + 1 - 2,6Х = (1 - 1,6Х) молей всего в смеси после реакции
(5,6Х + 25,6Х + (2 - 5,2Х))/(1 - 1,6Х) молярная масса смеси после реакции
(5,6Х + 25,6Х + (2 - 5,2Х))/(1 - 1,6Х) > 2,6 * 4 по условию
31,2Х -5,2Х + 2 > 10,4 * (1 - 1,6Х)
26Х + 16,64Х > 10,4 - 2
42,64Х > 8,4 ⇒
Х > 8,4/42,64 ; Х > ~ 0,197 ( значение округлено) уточненная доля СО в смеси
1 - Х < 1 - 0,197 ; 1 - Х < 0,803 (примерно)
3). Определение максимальной доли водорода в %
0,803 = 0,8943*100% = 80,3%
Т.о, максимальная мольная доля водорода в смеси не превышает 80 %. Поскольку в задании подчеркнуто, что все вещества - газы, то мольные доли равны объемным.
ответ: 80 %
Объяснение:
Выбрать вещества с которыми могут реагировать как оксид натрия так и оксид фосфора: 2)оксид цинка 4)оксид водорода
Выбрать вещества,которые вступают в окисл.восстанов.реакцию с расвором гидроксида натрия: 2)кремний 4)оксид азота(4)