обычная питьевая вода только на 99,7% состоит из легкой воды, молекулы которой образованы легкими атомами водорода и кислорода. в виде примеси в любой природной воде присутствует и тяжёлая вода, которая в чистом виде является ядом для всего живого (о ней - соответствующий раздел сайта) .
тяжёлая вода (оксид дейтерия) — имеет ту же формулу, что и обычная вода, но вместо атомов водорода содержит два тяжёлых изотопа водорода — атомы дейтерия. формула тяжёловодородной воды обычно записывается как: d2o или 2h2o. внешне тяжёлая вода выглядит как обычная — бесцветная жидкость без вкуса и запаха, а вот по своим - свойствам и негативному воздействию на организм тяжёлая вода сильно отличается от лёгкой воды.
лёгкая вода – это вода, очищенная от тяжёлой воды. изотоп водорода, дейтерий, отличающийся наличием в ядре «лишнего» нейтрона, может образовывать с кислородом молекулу воды. такая вода, в молекуле которой атом водорода замещён атомом дейтерия, называется тяжёлой. содержание дейтерия в различных природных водах неравномерно. оно может меняться от 0,03 % (относительно общего количества атомов водорода) – это вода из антарктического льда, - самая лёгкая природная вода – в ней дейтерия в 1,5 раза меньше, чем в морской воде. талая снеговая и ледниковая воды в горах и некоторых других регионах земли также содержат меньше тяжелой воды, чем та, которую мы обычно пьем.
Дано:
m (NaCl) = 585 г
ω вых. = 90 %
Найти:
m (Na) =?
10 х
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
1) n = m/M
n (NaCl)= 585 г : (23+35,5) г/моль =585 г : 58,5 г/моль = 10 моль
n (NaCl) = 10 моль
х = 10 моль
n (Na) = 10 моль
2) n = m/M → m = n ∙ M
m теор. (Na) = 10 моль ∙ 23 г / моль = 230 г
m теор. (Na) = 230 г
3) ω вых. = m (практ.) ∙ m (теор.) / 100 %
m (практ.) = ω вых. ∙ m (теор.) / 100 %
m практ. (Na) = 90 % ∙ 230 г / 100 % = 20 700 : 100 = 207 г
m практ. (Na) = 207 г
ответ : m практ. (Na) = 207 г .
Объяснение: