Дано:
m (C6H12O6 ) = 160 г
Br2
wвых (C5H11O5COOH) = 85%
найти:
m пр(C5H11O5COOH)
вычислим теоретическую массу глюконовой кислоты:
160 г х г
C6H12O6 + Br2 + H2O = C5H11O5COOH + 2HBr
160 г 196 г
160 г – х г
160 г – 196 г
х = 160 г ∙ 196 г\ 160 г = 196 г
найдем практическую массу продукта с учетом его 85%-ного выхода:
m(пр) = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =
m(пр) (C5H11O5COOH) = 196 ∙ 85%\ 100% = 166,6 г
ответ: m пр (C5H11O5COOH) = 166,6 г
у нас раствор серной кислоты, который может реагировать с металлами (до водорода), с оксидаими металлов ( основными и амфотерными), с основаниями, некоторыми солями( условие, должно получиться либо осадок,либо газ,либо малодиссоциируемое вещество)
рассмотрим наши примеры
а) гидроксид кальция - основание , реагирует, образуется соль + вода ( реакция нейтрализации)
Ca(OH)2 + H2SO4 => CaSO4 + 2H2O молекулярное
Ca(2+) + 2 OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) => CaSO4 + 2H2O полное ионное
сокращенного ионного нет,так как ничего не сокращается.
замечу, что гидроксид кальция в таблице малорастворим, но есть правило, если малодиссоциируемое вещество находится ДО реакции,значит считается, что оно диссоциирует, если ПОСЛЕ - не диссоциирует
б) серебро- реакция НЕ идет, так как у нас РАЗБАВЛЕННАЯ кислота,а она реагирует ТОЛЬКО с металлами ДО водорода
В) хлорид бария -идет, так как после реакции образуется ОСАДОК
BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) => BaSO4 (осадок) + 2Н(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) +SO4(2-) => BaSO4 (осадок)
г) магний - идет, так как металл находится ДО водорода
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
д) оксид углерода (IV) CO2 -не реагирует, так как кислота с кислотным оксидом не реагирует ( подобное с подобным)
обычно реакции в ионном виде пишут только для реакций ОБМЕНА. поэтому я и выбрала а,в
ответ: Уравнения гидролиза представлены на фото