Химические свойства гидроксида цинка. Химические реакции гидроксида цинка:
Гидроксид цинка является амфотерным основанием, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.
Гидроксид цинка – слабое нерастворимое основание.
Химические свойства гидроксида цинка аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
ПРИМЕР:реакция гидроксида цинка и гидроксида натрия:
реакция гидроксида цинка и ортофосфорной кислоты; реакция гидроксида цинка и йодоводорода:
Объяснение:
Наслідки забруднення довкілля
Кислотні дощі. Важливою екологічною проблемою стало випадання кислотних дощів. Кислотний дощ - всі види метеорологічних опадів: дощ, сніг, град, туман, дощ зі снігом, - кислотність яких вища від нормальної. Мірою кислотності є значення рН (водневий показник). Нормальне pH у чистих дощах - 5,6.
Кислотність сполуки виражається показником рН. Поширений термін «кислотні дощі» означає опади кислотністю рН менше 5. «Нейтрально» чиста вода має рН 7. Всі показники менше 7 означають збільшення кислотності. Іноді сучасні дощі сягають показника рН 4 і навіть 3. Це відповідає кислотності оцту.
Кислотні дощі утворюються внаслідок забруднення повітря викидами теплоелектростанцій і автомобільних двигунів, в яких міститься велика кількість окисів сірки й азоту. В результаті складної взаємодії з киснем і водяною парою утворюються дрібні крапельки сірчаної та азотної кислот (кислотний туман), що випадають на Землю у вигляді кислотних дощів.
Объяснение:
1. При увеличении давления в три раза скорость реакции, уравнение которой Н2(г)+I2(г)=2HI(г), увеличивается в ___ раз
Н₂(г)+I₂(г) = 2HI(г),
Если давление увеличится в три раза то скорость прямой реакции увеличится 3 × 3 = 9 раз
Но скорость обратной реакции также увеличится в 9 раз.
Таким образом, суммарная скорость реакции не изменится.
2. Рассчитать навеску для приготовления 500 мл 0,1 М раствора NaOH
m(NaOH) = Cм · М · V(л) = 0,1 × 40 × 0,5 = 2 г
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой Cu2S(тв)+2O2(г)->2CuO(тв)+SO2(г) + 530 кДж выделилось 956 кДж теплоты. Вычислите количество вещества образовавшегося при этом сернистого газа. Запишите число с точностью до десятых.
956 кДж : 530 кДж/моль = 1,8 моль. Таким образом, образуется 1,80 моль сернистого газа
4. Определите влажность сахара, если масса навески до высушивания равна 10,4142г., после высушивания - 10,2522г. Влажность сахара это массовая доля содержащейся в сахаре воды. Значения округлите до сотых.
Найдем массу воды.
10,4142 г - 10,2522 г = 0,162 г
масса воды в сахаре 0,162 г
ω (Н2О) = × 100% = × 100% = 1,55%
масса сахара до сушки 10,4142 г
Объяснение: