Ne Mg2+ F-
Объяснение:
Частица N3- имеет электронную конфигурация 1S2 2S2 2P6, всего на электронной оболочке находится 10 электронов.
Атом Ne :1S2 2S2 2P6; тоже 10 электронов.
Ион Mg2+: 1S1 2S2 2P6 , третий электронный слой пустой, положительный ион магния теряет два электрона при процессах окисления (отдачи электронов в ходе химической реакции).
Ион F-: 1S2 2S2 2P6, этот ион имеет 10 электронов, он образуется при принятии 1 электрона атомом фтора, в результате восстановительных процессов.
Другие частицы по условию задачи имеют в своём строении по 18 электронов
масса осадка равна 2.68 г
Объяснение:
Дано:
m(раствора)=80 г;
w(NaOH)=6%;
V(CO2)=2.688 л ;
S-9.56 г на 100 г воды;
Найти
m(осадка)-?
Гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом по двум возможным реакциям
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O (1)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Для начала найдём количества вещества для углекислого газа и гидроксида натрия.
n=m/M=V/Vm;
m(NaOH)=80*6/100=4.8 г;
n(NaOH)=4.8/40=0,12 моль;
n(CO2)=2.688/22.4=0.12 моль;
Так как n(CO2)=n(NaOH) то преимущественно будет протекать первая реакция:
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O
n(NaOH)=n(NaHCO3)=n(H2O)=0.12 моль;
m(H2O)'=0.12*18=2.16 г;
m(NaHCO3)=0.12*84=10,08 г;
m(H2O)=80*0.94=75.2 г;
m(H2O)общ=2,16+75,2=77.36
S=m(растворенного вещества)/m(растворителя)=9,56/100=0,0956 м.д.
m(растворенного вещества)=0.0956*77.36=7,395=7.4 г;
m(осадка)=m(NaHCO3)=10.08-7,4=2,89088=2.68 г
ответ: 14,35 г
Объяснение:
NaCl + AgNO3 => AgCl + NaNO3
n (AgNO3) = 17 г : 170 г/моль = 0,1 моль - недостаток
n (NaCl) = 10 г : 58,5 г/моль = 0,17 моль - избыток
n (AgCl) = 0,1 моль
m (AgCl) = 0,1 моль × 143,5 г/моль = 14,35 г