7994 грамма
Объяснение:
Известен тип реакции(обмена) основания и ангидрида:
+ 
= 
+ 
Если раствор сульфата калия и воды это 100% то вычитая из массы раствора массу серной кислоты можно получить процент содержания основания в реагентах.
Вычислить процент серной кислоты в составе реагентов так как по закону сохранения масс веществ реакция не меняет числовые значения содержания атомов элементов в растворе.
Процент вещества в составе смеси реагентов вычисляется сравнения относительной молекулярной массы нужного соединения с суммой масс веществ всего раствора:
112+98 = 210 дальтон => 98:210*100 = 46,(6) % - процент массы кислоты
значит процент основания от общей массы 53.4%
Процент воды в растворе продуктов 21%
21/79 = 0.26 => 0.26* 13552 = 3602.4 г -масса воды в растворе
13552 + 3602.4 = 17154,4г масса всего раствора продуктов
53.4 / 100 * 17154.4г = 9160,4 г - масса серной кислоты в реагентах
Следовательно:
17154.4г - 9160,4 = 7994 грамма гидроксида калия было израсходовано
1) Находим молярную массу гидроарсената натрия:
М(Na₂HAsO₄) = 2*23 + 1 + 75 + 4*16 = 186 г/моль
2) Определяем молярную концентрацию исходного раствора: См₁:
См₁ = 10*ρ*С/М
где: ρ - плотность раствора, г/мл
С - концентрация раствора, %
М - молярная масса растворенного вещества, моль/л
См₁ = 10*1,06*10/186 = 0,57 моль/л
3) Так при разбавлении раствора масса растворенного вещества, а соответственно и число молей растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
См₁*V₁ = См₂*V₂
где: См₁ и См₂ - концентрации исходного и полученного раствора,
моль/л;
V₁ и V₂ - объёмы исходного и полученного раствора, л
Отсюда:
V₁ = См₂*V₂/См₁ = 0,02*3/0,57 = 0,105 л = 105 мл
Объяснение:
А) H₃C-CH₂-CH(CH₃)-COH - 2-метилбутаналь (Класс: Альдегиды)
Б) H₂C=CH-CH=CH₂ - бутадиен - 1,3 (Класс: Алкадиены)
В) H₃C-CH₂-CH₂-OH - пропанол (Класс: Спирты)
Г) C₆H₅-CH₃ - метилбензол (Класс: Арены)
Д) HC≡CH - этин (Класс: Алкины)