Ca - II PO3 - I Na - I CO3 - II Al - III PO4 - III Cu - II SO4 - II Fe - III NO3 - I Al - III S - II Pb - VI Cl - I K - I I - I Во всех элементов в первом ряду валентность постоянная. Валентность можно посмотреть в таблице растворимости элементов.
Если есть два элемента с коэффициентами, то определить валентность так же просто : AnBm Валентность элемента А отходит к элементу В, а валентность элемента В отходит к элементу А. То есть коэффициент n - это валентность B, а коэффициент m - это валентность элемента А.
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
Объяснение:
Дано термохимическое уравнение:
СO (г) + 3Н2 (г) = СН4(г) + Н2О (г), ΔН°₂₉₈ = -206,2 кДж
Вычислите ΔS°₂₉₈ ΔG°₂₉₈ Возможно ли протекание данной реакции в стандартных условиях.
СН₄ (г) Н2О (г) СО (г) Н2 (г)
S 186,3 188,8 197,7 130,7
ΔG°₂₉₈ - 50,5 -228,6 - 137,2 0
ΔS°₂₉₈ х.р. = (186,3 + 188,8) - (197,7 + 130,7×3) = 375,1 - 589,8 =
- 214,7 Дж/моль ·К или 0,215 кДж /моль· К
ΔG°₂₉₈ = х.р. (-50,5) + (- 228,6) - (-137,2) = - 141,9 кДж
ΔG°₂₉₈ = ΔН°₂₉₈ - Т· ΔS°₂₉₈ - 141,9 = - 206,2 - (298 × (- 0,215)
Так как энергия Гиббса в стандартных условиях отрицательно, то реакция эта в стандартных условиях возможна.