Объяснение:
при сгорании 9,2 г органического вещества образовалось 0,4моль оксида углерода(4) и о,6 моль воды. Определите химическую формулу этого вещества если известно что относительная плотность его паров по воздуху равна 1,59г
Плотность паров вещества по воздуху равна 1,59. Тогда молярная масса вещества 29 г/моль х 1,59 = равна округленно 46 г/моль
9,2 г вещества соответствует 0,моль А поскольку при сгорании 0,2 моль искомого вещества образовалось 0,4 моль СО2 и 0,6 моль воды можно сделать вывод, что сгорает этанол:
С2Н5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H2O
1. Галогенирование алканов на свету
CH3CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr (hν)
2. Гидролиз со щёлочью
CH3CH2Br+KOH→CH3CH2OH+KBr (t°, H2O)
3. Спирты окисляются сначала до альдегидов, затем до кислоты. Возьмём окислитель в избытке, чтобы хватило сразу на 2 реакции
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→
→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4 +11H2O
4. И вновь галогенирование на свету
CH3COOH+Cl2→ClCH2COOH+HCl
5. Реакция с аммиаком (в ходе реакции получается много различных аминов)
ClCH2COOH+NH3→NH2CH2COOH+HCl
Объяснение: