Объяснение:
Оксиды:
1) Основные: MgO, FeO, BaO, Na2O,
2) Кислотные: SiO2, N2O5,
3) Амфотерные: Al2O3, MnO2, ZnO,
4) Несолеобразующий: NO, N2O
Основания: Fe(OH)2, NaOH, Mg(OH)2,
Кислоты: H2SO4, H2CO3, H2SO3, HNO3, H2S,
Соли: K2SiO3, Na2S, Na3PO4, Fe(NO3)3, CaCO3, NaCl, AlI3
2) H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
2HBr + Ca = CaBr2 + H2↑
Ba + H2 = BaH2
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
2 вариант.
Оксиды:
1) Основные: CaO, FeO,
2) Кислотные: CO2, SO2, P2O5
3) Амфотерные: Fe2O3, BeO, MnO2
4) Несолеобразующие: N2O, SiO, NO,
Основания: KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3,
Кислоты: H3PO4, HNO3, HCl,
Соли: Na2CO3, K2SO3, Al2(SO4)3, K2S, CaBr2, AlCl3, Ca(NO2)2
3Ca + N2 = Ca3N2
2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 +2 Ag↓
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓
24,7 / 39 : 34,8 / 55 : 40,5 / 16 = 0,63 : 0,63 : 2,53 = 1 : 1 : 4
KMnO4
Объяснение:
ω(K) = 24,7%; ω(Mn) = 34,8%; ω(O) = 40,5%.
Простейшая формула вещества , где x, y, z - количество моль (количества вещества) атомов каждого элемента в соединении.
(Количество вещества элемента в соединении n = m/Ar)
В соответствии с процентным соотношением в 100 г вещества содержится 24,7 г калия, 34,8 г марганца, 40,5 г кислорода.
ν(К)= m(К)/ М( К) = 24,7/39= 0,63 моль
ν(Mn)= m(Mn)/ М( Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 моль
ν(O)= m(O)/ М(O) = 40,5/16 = 2,5 моль
Находим отношение количеств веществ: ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5.
Разделив правую часть равенства на меньшее число (0,63) получим:
ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 1 : 1 : 4.
Следовательно, простейшая формула соединения KMnO4.
Объяснение:
Охарактеризуйте и сравните химическое поведение соединений Fe(II), Co(II), Ni(II) с точки зрения окислительно-восстановительных свойств. Приведите уравнения реакций.
Железо, кобальт и никель входят в подгруппу VIII Б (семейство железа). Железо, как первый представитель этого семейства заметно отличается по свойствам от кобальта и никеля. Между кобальтом и никелем, гораздо больше сходства. В ряду Fe, Co, Ni вследствие d-сжатия уменьшаются радиусы ионов: у Fe²⁺ 92 пм, у Со²⁺ - 89 пм, у Ni²⁺ 83 пм. В связи с этим при переходе от Fe²⁺ к
Ni²⁺ ослабевают основные свойства гидроксидов Э(ОН)₂ и возрастает устойчивость устойчивость комплексов.
Изменение восстановительных свойств Э²⁺ хорошо просматривается на примере гидроксидов Э(ОН)₂
Осажденный из растворов Fe(OH)2 мгновенно окисляется кислородом воздуха:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O > 4Fe(OH)3↓
Аналогичная реакция с Со(ОН)2 протекает очень медленно, а гидроксид никеля (II) не окисляется кислородом воздуха.
Получить гидроксид кобальта (III) можно действуя на Со(ОН)2 пероксидом водорода:
2Co(OH)2 + H2O2 =2Co(OH)3↓
Получить гидроксид никеля (III) можно действуя на Ni(ОН)2 очень сильным окислителем, например, бромом:
2Ni(OH)2 + Br2 + 2KOH = 2Ni(OH)3↓ + 2KBr
Соли двухвалентного железа прекрасные восстановители. Восстановительные свойства Со²⁺ и особенно Ni²⁺ проявляются заметно слабее.
Соли Э2+ сильных кислот растворимы, подвергаются гидролизу:
NiCl₂ + H₂O ⇔ NiOHCl + HCl
Сульфиды ЭS: FeS, CoS, NiS - все черного цвета, нерастворимы в воде2, но легко растворимы в разбавленных кислотах (даже в уксусной).