ответ:
теории кислот и оснований — совокупность - представлений, описывающих природу и свойства кислот и оснований. все они вводят определения кислот и оснований — двух классов веществ, реагирующих между собой. теории — предсказание продуктов реакции между кислотой и основанием и возможности её протекания, для чего используются количественные характеристики силы кислоты и основания. различия между теориями лежат в определениях кислот и оснований, характеристики их силы и, как следствие — в правилах предсказания продуктов реакции между ними. все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются.
кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных дисциплинах.
на основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы наук, как водных и неводных растворов электролитов, рн-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.
из веществ, формулы которых , между собой реагируют: б) so2 и o2 в) so2 и naoh
+4 -2 0 +6 -2
1.2 so2 + o2= 2so3
+4 +6
s-2e=s 2 2
0 -2 4
o2+2e*2= 2o 4 1 окислитель
2naoh+so2=na2so3
Объяснение:
К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
При серебрении железного изделия более активный металл (железо) покрывается менее активным металлом серебром. Такое покрытие называется катодным. Пока целостность катодного покрытия не нарушена, такое покрытие защищает железное изделие от коррозии.
Но при нарушении целостности серебряного покрытия возникает гальваническая пара Аg-Fe
Железо φ°(Fe²⁺/Fe⁰= - 0,448 В) становится анодом и во влажном воздухе и сернокислой среде на аноде протекает процесс окисления: Fe⁰ = Fe²⁺ + 2e
Ионы железа переходят в раствор, а электроны перемещаются на серебро, где протекает катодный процесс:
в условиях влажного воздуха: О₂ + 4ē + 2Н₂О = 4ОН⁻ (кислородная деполяризация электронов);
а в сернокислотной среде 2Н⁺ +2е = Н₂⁰ ↑ (водородная деполяризация электронов).
Таким образом, при электрохимической коррозии происходит разделение процессов: окислительный на аноде, а восстановительный - на катоде.