Две соли подвергаются гидролизу,а одна нет.Поэтому индикатор,например,лакмус в растворе хлорида натрия окраску не изменит,так как эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой.Лакмус в растворе карбоната посинеет,так в нем среда щелочная:
CO3(2-) + H2O<-->HCO3(-) + OH(-), так как гидролиз по аниону.
Сульфат цинка имеет кислую среду,в ней лакмус становится красным:Zn(2+) + H2O<-->ZnOH(+) + H(+),так как гидролиз по катиону.
при универсальной индикаторной бумаги выявляется: сульфат цинка - слабокислая среда; карбонат натрия - слабощелочная; хлорид натрия - нейтральная
1)Для начала нужно составить уравнение реакции:
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
2)узнаем m раствора FeSO4
mр.-ра=m/w=152:10=15,2 г
3)Определим кол-во вещества FeSO4
n=m/M=15,2:142=0,1 моль
M=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества
4)Над FeSO4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль ,а под 1 моль, так как нет коэффициента
под Na2SO4 пишешь 1 моль
составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :
0,1*1:1=0,1- это мы узнали кол-во вещества Na2SO4
5)Теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу
m( Na2SO4)=nM=0,1*132=13,2г
M( Na2SO4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль
ответ13,2г
Объяснение:
Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора, приготовленного растворением 1,0435 г Na2S2O3 ∙ 5H2O в 250,0 мл (окислительно-восстановительное титрование). М(Na2S2O3 ∙ 5H2O) = 248,18 г/моль
Обычно стандартные растворы пентагидрата тиосульфата натрия не готовят по точной навеске, так как при хранении Na2S2O3 ∙ 5H2O
частично обезвоживается. Поэтому готовят раствор с приблизительной концентрацией тиосульфата натрия, а затем его стандартизируют.
Но это задача. По точной навеске пентагидрата тиосульфата натрия и объему раствора рассчитывают титр.
1,0435 г
Титр Na2S2O3 ∙ 5H2O = = 0,004174 г/мл
250 мл
Молярная масса эквивалента равна 1/2 М(Na2S2O3 ∙ 5H2O) = 248,18 г/моль : 2 = 124,09 г/моль
Т × 1000 0,004174 г/мл × 1000
Сн = = = 0,033637 моль/л·экв
М экв 124,09 г/моль