ответ:
1)дано:
cm = 0,01 м
naj
найти: [na(+)]
решение:
naj = na[+] + j[-]
1 моль данной соли образует 1 моль [na(+)] и 1 моль [j(-)]
[na(+)] = [j(-)] = 0,01 моль\л
m(naj) = cm∙ v ∙ m = 150г\моль ∙0,01моль\л ∙ 1л = 1,5г
с = 1,5г\1л = 1,5 г\л
ответ: cm [na(+)] = 0,01 моль\л
с[na(+)] = 1,5 г\л
2)дано:
кд = 4,5∙10^-7.
cm = 0,02 м
раствор н2со3
найти: [h(+)]
решение:
h2co3 = h(+) + hco3(-)
кд = [h(+)]∙[hco3(- = 4,5∙10^-7
пусть [h(+)] = х, тогда и [hco3(-)] = х, а концентрация недиссоциированных молекул:
[h2co3] = 0,02-х
х∙х\0,02-х = 4,5∙10^-7 (перерешай сам)
х = 4,5∙10^-7
3)дано:
w(na2соз) = 0,106%
р(na2соз) = 1 г/мл
найти: cm
решение:
определяем массу na2соз в растворе объемом 1 л с массовой долей 0,106%:
m(na2соз) = v ∙ р ∙ w = 1000∙1 ∙0,00106 = 1,06 г
вычисляем n(na2соз), то есть молярность раствора (vр-ра = 1 л, поэтому n(na2соз) = m(na2соз))
сm = m(na2соз)\vр-ра(na2соз) ∙ mр-ра(na2соз) = 1,06г\1 г/мл ∙ 106г\моль= 0,01m
ответ: cm = 0,01 м
5)дано:
пр(сaf2) = 4• 10^(-11)
найти: s
решение:
сaf2 = ca[2+] + 2f[-]
ca[2+] = 2f[-] = 4• 10^(-11)
молярная растворимость s
ca[2+] = s моль/л
f[-] = 2s моль/л
пр(сaf2) = ca[2+] ∙f[-]^2 = s ∙ (2s) ^2 = 4s^3
s = ( пр / 4 )1/3 = ( 4∙10-11 / 4 )1/3 = 0,00022 моль/л
ответ: s = 0,00022 моль/л или 2,2 ∙10^4
может быть
ответ: 10,64%
Дано:
m₁(p-pa BaCl₂) = 120 г
ω₁(BaCl₂) = 2% или 0,02
+ m'(BaCl₂) = 11.6 г
ω₂(BaCl₂) - ?
Объяснение:
Находим массу хлорида бария в начальном р-ре:
m₁(BaCl₂) = m₁(p-pa BaCl₂)*ω(BaCl₂)
m₁(BaCl₂) = 120 г*0,02 = 2,4 г
Находим общую массу хлорида бария:
m₂(BaCl₂) = m₁(BaCl₂) + m'(BaCl₂)
m₂(BaCl₂) = 2,4 г + 11,6 г = 14 г
Находим массу полученного р-ра:
m₂(p-pa BaCl₂) = m₁(p-pa BaCl₂) + m'(BaCl₂)
m₂(p-pa BaCl₂) = 120 г + 11,6 г = 131,6 г
Находим массовую долю соли в полученном растворе:
ω₂(BaCl₂) = m₂(BaCl₂)/m₂(p-pa BaCl₂)
ω₂(BaCl₂) = 14 г/131,6 г = 0,1064 или 10,64%
ответ: 10,64%
ответ: положительно или отрицательно
Объяснение: когда атом получает заряд он становится заряженным ионом
Пример: Br2--> Br(+) :Br(-) кат(AlBr3 или FeBr3).
Почему?: атомы хотят перейти в стабильное положение, чтобы электронная конфигурация на внешнем энергетическом уровне было 8 электронов. Вещества которые имеют на внешнем энергетическом уровне 8 электронов называется благородными газами. Эти вещества очень инертны (не могут быть преобразованы в ионы).
Атомы принадлежащие от 1 к 3 группе отдаёт электроны и переходят в стабильное состояние. Они не присоединяют электроны потому что это энергетически невыгодно + маленькая электро негативность.