На восстановление 12,0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых расписать решение
утствии сильного окислителя выполняет роль восстановителя.
Объяснение:
На восстановление 12,0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых.
расписать решение
12 г
PbO2 + 2HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2↑ + 2H2O
Диоксид свинца в этой реакции - окислитель, более сильный, чем азотная кислота. Азотная кислота это источник протонов и нужна для связывания ионов Pb²⁺ . Пероксид водорода в присутствии сильного окислителя выполняет роль восстановителя.
РbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O восстановление ║ 1
Н₂О₂ = О₂ + 2Н⁺ + 2е окисление ║ 1
Молярная масса РbO₂ 239, 2 г/моль; молярная масса пероксида водорода 34 г/моль
12,0 г оксида свинца(IV) соответствуют 0,05017 моль. Следовательно, согласно уравнения реакции и пероксида водорода вступило в реакцию столько же - 0,05017 моль
В пробирку с CaCO3 если добавить любую кислоту ну например HCl будет выделяться углекислый газ. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 при этом осадок карбоната кальция растворится В пробирку с Ba(NO3)2 добавляем либо серную кислоту либо растворимую соль с сульфат- ионом. Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4+Mg(NO3)2 образуется белый осадок. В пробирку с Na2SO4 добавляем Ba(OH)2 образуется осадок сульфата бария Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH осадок сульфата бария окрашивает пламя в желто-зеленый цвет В пробирку с СаСL2 добавляем Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl образуется осадок карбонат кальция. Белый осадок, опрашивающий пламя в кирпично-красный цвет.
Простые вещества-металлы обладают рядом характерных свойств: 1)высокой тепло- и электропроводностью; 2)повышенной к пластической деформации; 3)хорошей отражательной металлы непрозрачны и обладают специфическим, так называемым металлическим блеском) ; 4)термоэлектронной эмиссией, т. е испускать электроны при нагреве; возрастанием электрического сопротивления с повышением температуры; 6)большое число металлов обладает сверхпроводимостью, у них при температуре, близкой к абсолютному нулю, электросопротивление падает скачкообразно практически до нуля. Все металлы,ВАЖНО кроме ртути, при обычных условиях находятся в твёрдом состоянии. Неметаллы - это простые вещества, 1)не обладающие ковкостью и металлическим блеском. 2)Они плохо проводят электрический ток и теплоту. 3)Электросопротивление их понижается с повышением температуры. 4)Простые вещества-неметаллы при обычных условиях могут быть газами (водород, азот, фтор, кислород и др. ) или твёрдыми веществами (бор, кремний, алмаз и др.) . Один неметалл при обычных условиях - жидкость (бром) .
утствии сильного окислителя выполняет роль восстановителя.
Объяснение:
На восстановление 12,0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых.
расписать решение
12 г
PbO2 + 2HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2↑ + 2H2O
Диоксид свинца в этой реакции - окислитель, более сильный, чем азотная кислота. Азотная кислота это источник протонов и нужна для связывания ионов Pb²⁺ . Пероксид водорода в присутствии сильного окислителя выполняет роль восстановителя.
РbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O восстановление ║ 1
Н₂О₂ = О₂ + 2Н⁺ + 2е окисление ║ 1
Молярная масса РbO₂ 239, 2 г/моль; молярная масса пероксида водорода 34 г/моль
12,0 г оксида свинца(IV) соответствуют 0,05017 моль. Следовательно, согласно уравнения реакции и пероксида водорода вступило в реакцию столько же - 0,05017 моль
Вычислим молярную концентрацию пероксида водорода:
238 мл 0,05017 моль
= х = 0,21 моль/л
1000 мл х моль