Сероводород объемом 560 мл (н.у.) пропустили через 224 г 10%-ного раствора бромида меди (II). Рассчитайте массовую долю (в %) бромида меди (II) в оставшемся после окончания реакции растворе.
- II проявляется в сероводороде и сульфидах, где сера имеет степень окисления -2: атом серы связан 2 сигма-связями с соседними атомами водорода (H-S-H) или заменяющими их атомами металлов.VI - сера проявляет в триоксиде серы SO3, серной кислоте H2SO4 и сульфатах.В серной кислоте и сульфатах - две двойные связи с двумя атомами кислорода и две одинарные связи с гидроксильными атомами кислорода (гидроксильные атомы кислорода, в свою очередь, связаны с атомами водорода или замещающими их катионами металлов или аммония. Во всех этих соединениях сера проявляет степень окисления +6.
СО -2 S проявляет,например,в соединении Н2S, Na2S, K2S (и др.Ме), т.к. СО водорода и металлов в данных соединениях равна +1,в-в содержится по 2 молекулы,т.е. 2*1=2 (кол-во положительных зарядов), а число положительных зарядов равно числу отрицательных. Поэтому СО серы в данных соединениях равна -2.В данных соединениях сера является восстановителем,т.к. находится в низшей СО. +4 в соединениях Na2SO3, K2SO3, H2SO3 (принцип тот же), это промежуточная СО, сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность. +6 в соединениях K2SO4, H2SO4, Na2SO4 (принцип тот же), это высшая СО серы, в которой сера проявляет окислительные свойства.
Объяснение:
H2S + CuBr2 = CuS + 2HBr
n(H2S) = 0,56/22,4 = 0,025 моль
n(CuBr2) = 0,1 * 224/223 = 0,1 моль - избыток
n(CuBr2)остаток = 0,1 - 0,025 = 0,075 моль
m(CuBr2)остаток = 0,075*223 = 16,725 г
mH2O в изначальном р-ре = 224 - 22,4 = 201,6 г
mр-ра конечный = 201,6 + 16,725 = 218,325 г
w(CuBr2)остаток = 16,725/218,325 * 100 = 7,66 %