Кислотные свойства галогеноводородных кислот будут тем больше, чем меньше прочность связи Н-Г. От НЕ к НI уменьшается степень перекрывания электронных облаков атомов водорода и галогена, а область перекрывания будет находиться на большем расстоянии от ядер атомов. Кроме того, электроотрицательность атомов галогенов сверху вниз по группе, т. е. от Fкl, уменьшается. Поэтому в молекуле HF электронное облако атома водорода смещается в сторону атома галогена в большей степени. Это приводит к усилению связи между атомами. Запомним, фтороводородная кислота слабая, остальные галогеноводородные кислоты сильные, причем их сила увеличивается от НСI к H.
Объяснение:
Какую массу раствора с массовой долей 5% можно получить из фосфата натрия, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО ОТВЕТ ДАТЬ ПОЛНЫЙ + (ДАНО И РЕШЕНИЕ)
Дано: Решение
m(NaOH) = 80 г Запишем уравнение реакции между фосфорной
кислотой и гидроксидом натрия.
Найти
массу раствора Na3PO4 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
c массовой долей 5% Гидроксида натрия 80 г, что соответствует
2 моль: 80 г / 40 г/моль = 2 моль.
Так как про фосфорную кислоту в задании ничего не говорится, то очевидно её количество достаточно для реакции с гидроксидом натрия
2 моль 0,667 моль
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Тогда количество полученного фосфата натрия составит 2 моль :
3 = 0,667 моль
Молярная масса фосфата натрия 164 г/моль
m(Na3PO4) 164 г/моль × 0,667 моль = 109,4 г
Вычислим массу 5% раствора, который можно приготовить из этой массы соли:
109,4 г
m(5% p-pa) = = 2188 г (округленно)
0,05
7. 1:2:1
8. C₂H₂
Объяснение:
7. M(Смесь)=d*M(H2)=18*2=36 г/моль
Без освещения в реакцию с хлором вступит этин
C2H2+2Cl2=C2H2Cl4
Количество хлора
n(Cl2)=m/M=17,75/71=0,25 моль
По уравнению количество этина
n(C2H2)=0,25*1/2=0,125 моль
Мольная доля этина
χ(C2H2)=n(C2H2)/n(смесь)=0,125/0,5=0,25
Пусть мольная доля этана х, тогда средняя молярная масса смеси
30*x+(1-x-0,25)+0,25*26=36
14х=3,5
х=0,25
Мольная доля пропана
1-0,25-0,25=0,5
Мольное отношение
0,25:0,5:0,25=1:2:1
8. Уравнение горения имеет вид
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
После сгорания смеси газообразным останется только CO2
x=V(CO2)/V(CxHy)=300/150=2
x+y/4=V(O2)/V(CxHy)=375/150=2,5
y=2
C2H2