Объяснение:
1)
Дано
m(O2) = 6,4 г
М(О2) = 32 г/моль
Na = 6 *10²³ 1/молекул
Найти
V(O2)
N(O2)
n(O2) = m / M = 6,4 / 32 = 0,2 моль
V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,2 = 4,48 л
N(O2) = Na *n = 6*10²³ * 0,2 = 1,2 * 10²³ молекул
10,8 г Х г, Х л
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
n=4 моль n=3 моль
М = 27 г/моль М = 32 г/моль
m=108 г m=96 г
10,8 г Al - Х г О2
108 г Al - 96 г О2
m(O2) = 10,8 * 96 / 108 = 9,6 г
n(O2) = m / M = 9,6 / 32 = 0,3 моль
V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,3 = 6,72 л
Смотря скольки процентный
10%
Если концентрацию кислот в растворе выражают в процентах, в подавляющем большинстве случаев имеется в виду массовая доля, которая рассчитывается как отношение массы вещества (кислоты) к массе всего раствора (кислота + вода) :
w(к-ты) = m(к-ты) /[m(к-ты) + m(H2O)]. Значит для получения 10%-го раствора можно взять 10 г концентрированной кислоты (это примерно 5,4 мл) и 90 г воды.
Предостережение: вливать кислоту в воду, а не наоборот!
98%
Найдем массу 5% раствора серной кислоты по формуле:
m = р * V,
где p - плотность раствора (1.0317 г/мл - табличное значение)
V - его объем
m = 1.0317 * 10 = 10.317 г
Тогда масса чистой серной кислоты в этом растворе:
10.317 * 0.05 = 0,51585 г
В 98% растворе будет столько же чистой серной кислоты. Чтобы найти массу 98% раствора кислоты, составим пропорцию:
100 г (98% кислоты) - 98 г кислоты
х г (98% кислоты) - 0,51585 г кислоты
Из которой получаем:
x = (100*0.51585)/98 = 0.5264 г
Найдем объем:
V = m / p (1.8361 г/мл - табличное значение для 98% кислоты)
V = 0.5264 / 1.8361 = 0.2867 мл
Объяснение:
1.Расположите растворы солей в порядке возрастания величины рH (на фото) необходимо дать обоснование почему так
NH4Cl NaNO3 NaNO2 NH4NO3
Соль нитрат натрия является солью сильного основания и сильной кислоты гидролизу эта соль не подвергается рН раствора около 7.
NH4Cl - соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз идет по катиону рН раствора = 5,6
NH4NO3 тоже соль слабого основания и сильной кислоты рН = 6,0 - 7.0
NаNO2 соль сильного основания и слабой кислоты рН среды слабошелочная рН 8-9
2.Расположите кислоты в порядке увеличения их силы
(фото) т е объяснить почему кислота сильнее или слабее
₊₁ ₊₃ ₊₅ ₊₇
HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄
Все эти кислоты одноосновные и различаются степенью окисления кислотообразующего элемента
3. В растворе имеется смесь хлорида железа (III) и хлорида хрома(III).
к раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия
Смесь отфильтровали. Что находится на фильтре и в фильтрате?
А. осадок Fe(OH)3, осадок Сr(OH)3, - в фильтрате NaCl
Б. осадок Сr(OH)3, - в фильтрате NaCl, Na3[Fe(OH)6]
B. осадок Fe(OH)3, - в фильтрате NaCl, Na3[Cr(OH)6]
Г. осадка нет в фильтрате NaCl, Na3[Cr(OH)6] , Na3[Fe(OH)6]
.. (далее на фото) объяснить почему так