Неметаллы iv группы и их соединения». вариант 6. 1 даны элементы: si, s. а) опишите их строение и свойства (окислитель или восстановитель). в) запишите их в порядке увеличения окислительных свойств. 2 допишите уравнения реакций: c + ca = sio + к,0= h.sio3 + cuoh = н.со + al(oh)3 = nh4oh+ h.po4= nhbr + agno3 = hno3+cao = 3 осуществите превращения: si - mg si-sihe → 4 как получают и применяют активированный уголь?
Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
До реакции его 1 после 2, ставим 2 перед гидроксидом.
2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
Теперь смотрим - кислотный остаток SO4 до реакции 1, после - 3. Ставим 3 перед серной кислотой.
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
Теперь уравниваем водород. До реакции его 12 ( 6 в гидроксиде (2 х 3=6) и 6 в кислоте (3 х 2=6)), после реакции его 2, ставим 6 перед водой (6 х 2 = 12).
2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Чтобы убедиться в правильности расстановки коэффициентов, проверим количество кислорода. До - 18 (в гидроксиде 2 х 3 = 6 и в кислоте 3 х 4 = 12; 12 + 6 = 18), равно как и после - в соли 4 х 3 = 12 и в воде 6, получается тоже 18. Уравнение уравнено верно)