Чему равен эквивалентный объем водорода (н.у.)? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?
1. Водород - одновалентен, а в его молекуле имеется 2 атома, значит если мы разделим его молярный объем на 2, то получим его эквивалентный объем, т.е. = 22,4/2=11,2л.
2. Чтобы найти молярную массу металла, нужно умножить его на предполагаемые валентности(чаще всего это 1, 2, 3, 4...). Если мы умножим эквивалент на 2 то выйдет 40 г/моль, а это Ca(II). Т.к. у нас не дается какая кислота взята именно, мы не знаем ск-ко водорода выделилось, поэтому пользуемся законом эквивалентности:
1 моль газа в нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Соответственно имеем 5, 6/22, 4 = 1/4 моля углекислого газа. Сколько молекул в этом объеме? Число Авогадро помните? Чему оно равно? Какая масса - молярная масса вещества подсчитывается так: берем атомную массу каждого элемента, входящего в молекулу вещества и умножаем ее на количество атомов этого элемента в молекуле. Потом полученные значения суммируем - получаем значение молярной массы вещества в размерности г/моль. Надеюсь все эти элементарные подсчеты Вы проделаете сами.
n(CO₂) -? При решении таких задач, связанных с объемом газообразных веществ, надо помнить, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л./моль . Эта величина называется молярным объемом, изображается Vm и имеет размерность л./моль. Буквой n - изображается количество вещества и имеет размерность моль. 1. Определим количество вещества n в 5.6л. углекислого газа(оксида углерода(IV)) по формуле: n=V÷Vm n(CO₂)=V(CO₂) ÷Vm =5,6л.÷22,4л./моль=0,25моль 2. ответ: 5,6л. углекислого газа(оксида углерода(IV)) это 0,25моль.
11.2 л; 0,252 л.
Объяснение:
1. Водород - одновалентен, а в его молекуле имеется 2 атома, значит если мы разделим его молярный объем на 2, то получим его эквивалентный объем, т.е.
= 22,4/2=11,2л.
2. Чтобы найти молярную массу металла, нужно умножить его на предполагаемые валентности(чаще всего это 1, 2, 3, 4...). Если мы умножим эквивалент на 2 то выйдет 40 г/моль, а это Ca(II). Т.к. у нас не дается какая кислота взята именно, мы не знаем ск-ко водорода выделилось, поэтому пользуемся законом эквивалентности:
0,45--------------------------x x=0.252 л.
20-----------------------------11.2 (где 20 - Е(Са); 11,2 -
(Н2); 0,45 - m(Ca)).