а) - 3)
б) - 1)
в) А-3; Б-2; Г - 1.
Объяснение:
а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г) ⇄ СО₂(г) при увеличении давления?
ответ 3) не сместится.
Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов газообразных веществ.
По реакции объемы газов в исходных веществах и продуктах реакции равны (по коэффициентам 1 объем O₂ в исходных веществах, 1 объем CO₂ в продуктах реакции). Равновесие не сместится при изменении давления.
б) Куда сместится равновесие: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г)+Cl₂(г) - Q при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?
ответ 1) влево, в сторону исходных веществ.
Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас прямая реакция является эндотермической, следовательно равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону исходных веществ.
в) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + 45,9 кДж
А) - 3) не происходит смещения равновесия
Катализатор не смещает равновесия, он ускоряет и прямую и обратную реакции
Б) - 2) смещается в сторону исходных веществ
Повышение концентрации аммиака сместит равновесие в сторону его разложения, т.е. влево, в сторону исходных веществ.
Г) - 1) смещается в сторону продуктов реакции
Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.
Исходные вещества: 1 объем N₂(г) + 3 объема H₂(г) = 4 объема
Продукты реакции: 2 объема NH₃(г).
Объем продуктов реакции меньше.
Объяснение:
99. (в 9-105-6) Определите среднюю молярную массу, плотность (н.у.) и
массовую долю(%) кислорода в смеси, состоящей из равных объемных долей метана, этана, кислорода и водорода.
Представим 1 моль смеси, состоящей из равных объемных долей
метана, этана, кислорода и водорода.
Тогда смесь состоит из 5,6 л метана, 5,6 л этана, 5,6 л кислорода и 5,6 л водорода.
m(CH4) = 16 : 4 = 4 г m (С2Н6) = 30 : 4 = 7,5 г m (О2) = 32 : 4 = 8 г
m (Н2) = 2 : 4 = 0,5 г .
Тогда средняя молярная масса смеси равна
4 + 7,5 + 8 + 0,5 = 20 г/моль.
Плотность смеси 20 г : 22,4 = 0,893 г/л
массовая доля кислорода ω (О2) = (8 г : 20)×100 = 40%