108. (в9-128-6) Дана 224 л (н.у.) смесь газов СО2, O2 и N2, в которой количество (моль) углекислого газа в 6 раз больше, чем азота, в 2 раза больше, чем кислорода. Вычислите массовую долю (%) газов в смеси.
1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции: СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит: m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.
Объяснение:
n(смеси) = V(смеси) /Vm = 224/22.4 = 10 (моль)
Пусть n(CO2) - x, тогда n(O2) = 0.5x, а n(N2) = 0.17x;
1.67x = 10; x = 6 (моль) ;
m(CO2) = 6 * 44 = 264 (г) ;
m(O2) = 3 * 32 = 96 (г);
m(N2) = 1.02 * 28 = 28.56 (г) ;
w(N2) = 28.56/ 388.56 * 100% = 7.4;
w(O2) = 96/388.56 * 100% = 24.7;
w(CO2) = 264/388.56 * 100% = 68%.