Дано:
m(Mg) = 120 гр
Qэн. = 3000 = кДж
Найти:
Q - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
2Mg(тв.) + O₂(г.) → 2MgO(тв.) + 3000 кДж
2) Теперь находим количества вещества у магния:
M(Mg) = 24 гр/моль
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 120 гр / 24 гр/моль = 5 моль
3) Теперь мы составляем пропорцию из уравнения реакций:
2 моль Q - ?
2Mg(тв.) + O₂(г.) → 2MgO(тв.) + 3000 кДж
5 моль
4) Теперь при пропорций мы находим выделившегося в этой реакций теплоты:
Q = (2 моль × 3000 кДж)/5 моль = 0,4 × 3000 кДж = 1200 кДж
ответ: 2) 1200 кДж (Q = 1200 кДж)
Решено от : 
Дано:
m(Zn) = 130 гр
Найти:
V(H₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2) Далее находим количества вещества у цинка, а потом у образовавшегося газа по уравнению реакций:
M(Zn) = 65 гр/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130 гр / 65 гр/моль = 2 моль ⇒ n(H₂) = n(Zn) = 2 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим объем выделившегося газа:
Vm = 22,4 л/моль
V(H₂) = n(H₂)×Vm = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л
ответ: V(H₂) = 44,8 л
Решено от : 
Масса FeO 71,85 г
Объяснение:
при восстановлении оксида железа 2 с углерода образовалась смесь газов СО + СО2 массой 23,2 г и количество 0,6 моль Определите массу в граммах вступившего в реакцию оксида железа 2
Обозначим количество вещества угарного газа х, а количество вещества углекислого газа у и получим систему уравнений:
х + у = 0,6
28 х + 44 у = 23,2
Решаем систему уравнений относительно х и у и получаем:
х = 0,2 у = 0,4
0,2 моль
FeO + C = Fe + CO
Тогда количество оксида железа тоже 0,2 моль
0,4 моль
2FeO + C = 2Fe + CO2
Тогда количество оксида железа 0,8 моль
Суммарное количество оксида железа(II) равно 1 моль.
Молярная масса FeO равна 71,85 г/моль Масса FeO = 71,85 г